题目内容
6．
图中
为直流电，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀池．接通电路后发现
上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）| A． | b为直流电的正极 | B． | e电极为铁 | ||
| C． | f极发生还原反应 | D． | d极发生的反应为：2H++2e-=H2↑ |
分析 A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，
则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电生成氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；
为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路，e是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，以此解答该题．
解答 解：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，
则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电生成氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；
为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路，e是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，
A．通过以上分析知，a是直流电源正极，故A错误；
B．为实现铁上镀锌，锌作阳极，铁作阴极，所以e电极为锌板，故B错误；
C．b是直流电源负极，f是阴极，阴极上阳离子得电子发生还原反应，故C正确；
D．接通K前，c极为电解池阴极，d为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误．
故选C．
点评 本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合应用的考查，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写和判断方法．
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16．实验室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是AB（填字母），还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃杯（填仪器名称）．
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是15.8g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060mol/L．
（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是AB（填字母），还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃杯（填仪器名称）．
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是15.8g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
| 测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| V（Na2S2O3）/mL | 21.90 | 18.80 | 22.10 | 22.00 |
②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060mol/L．
14．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡常数减小 | B． | BaO2量不变 | C． | 氧气压强不变 | D． | BaO量不变 |
1．某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1．则下列叙述正确的有（ ）
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1．则下列叙述正确的有（ ）
| A． | CO在平衡时转化率为10% | |
| B． | 平衡浓度c（CO2）=c（H2） | |
| C． | 平衡时气体平均相对分子质量约为23.3 | |
| D． | 其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低 |
17．如图：X为铝片，Y为镁条，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | X为负极，电极反应为：Al-3e-═Al3+ | |
| B． | X为正极，电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH- | |
| C． | Y为负极，电极反应为：Mg-2e-═Mg2+ | |
| D． | Y为正极，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑ |
12．某有机物A的分子式为C4HxCly，其中x+y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则X可能为：①2，②3，③8，④10．下列组合正确的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ①② | C． | ②③ | D． | ②④ |
13．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ | |
| C． | 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag↓ | |
| D． | 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |