在pH=x某电解质溶液中.插入两支惰性电极通直流电一段时间后.溶液的pH＞x.则该电解质可能是( )A．K2SO4B．H2SO4C．Ba(OH)2D．AgNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．在pH=x某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞x，则该电解质可能是（　　）

A．

K₂SO₄

B．

H₂SO₄

C．

Ba（OH）₂

D．

AgNO₃

分析在pH=x某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞x，电解后溶液pH增大，电解质可能是不饱和的强碱、强碱弱酸盐、强碱形成的氯化物、强碱形成的溴化物、强碱形成的碘化物等，据此分析解答．

解答解：A．电解K₂SO₄溶液时，阴极上H⁺放电、阳极上OH^-放电，所以相当于电解H₂O，溶质的物质的量不变，溶液体积减小，溶液浓度增大，但K₂SO₄是强酸强碱盐，溶液仍然呈中性，pH不变，故A不选；
B．电解H₂SO₄溶液，阴极上H⁺放电、阳极上OH^-放电，所以相当于电解H₂O，溶质的物质的量不变，溶液体积减小，溶液浓度增大，溶液浓度增大，c（H⁺）增大，pH减小，故B不选；
C．电解Ba（OH）₂溶液，阴极上H⁺放电、阳极上OH^-放电，所以相当于电解H₂O，溶质的物质的量不变，溶液体积减小，溶液浓度增大，c（OH^-）增大，pH增大，故C选；
D．电解AgNO₃溶液，阴极上Ag⁺放电、阳极上OH^-放电，导致溶液中c（H⁺）增大，pH减小，故D不选；
故选C．

点评本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序是解本题关键，知道各个电极上发生的反应及电解后溶液中各微粒浓度变化，注意总结归纳，题目难度不大．

练习册系列答案

16．下列关于平衡常数K，不正确的是（　　）

	A．	每一个反应，在一个温度下，有一个K值
	B．	K越大，表示正向反应的倾向大，反应完全
	C．	K值只能说明反应的最大限度，不能说明反应的速度
	D．	吸热反应的K值大于所有放热反应的K值

13．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应方程如下：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．下列叙述错误的是（　　）

	A．	使用合适的催化剂可大大提高生产效率
	B．	由反应需在300℃进行，可知该反应是吸热反应
	C．	增大原料气中CO₂的百分含量，可以提高H₂的转化率
	D．	70MPa的压力，不仅可以增加单位时间内的产出，还可以提高CO₂和H₂的利用率

20．工业上利用N₂和H₂合成氨，其化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）将一定量的N₂和H₂的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
①下列措施中可提高氢气的转化率的有CD（填字母）．
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气
②在一定温度和压强下，将H₂和N₂按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的体积分数为$\frac{1}{7}$，此时N₂的转化率为25%．
（2）某厂每天产生600m³含氨废水（NH₃ 的浓度为153mg/L，废氨水密度为1g/cm^-3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH₃，使废水中NH₃的浓度降为17mg/L．再对加热蒸发得到的NH₃用一定量空气氧化．发生的主要反应如下：
4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O 4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃
副反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O
①该厂每天通过加热蒸发可得到NH₃的物质的量是4800mol．
②若氧化过程中90% NH₃转化为硝酸，10% NH₃发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气1008立方米（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%）．

如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时体积V（A）=V（B）=a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a L，试回答：

（1）B中X的转化率α（X）B为_________。

（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A __________________ n（Z）B（填＜、＞、或=）

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为_________升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是____________________。

16．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4 H₂，其中氧化剂是H₂O，还原剂是Fe．8.4g铁粉参加反应，转移电子0.4mol．
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为实验提供水蒸气；烧瓶里应事先放置碎瓷片，其作用是防止暴沸．

11．以Al（OH）₃、H₂SO₄、工业（NH₄）₂SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O（提示：（NH₄）₂SO₄溶液显酸性）
（2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去，若溶液变红，则未除尽．

12．下列溶液中，与100mL 0.5mol•L^-1NaCl 溶液中所含的Cl^-物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	25 mL 0.5 mol•L^-1HCl 溶液		B．	200 mL 0.25 mol•L^-1 AlCl₃溶液
	C．	50 mL 1 mol•L^-1 KCl 溶液		D．	100 mL 0.5 mol•L^-1 MgCl₂ 溶液

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