题目内容

2．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为$\frac{1}{2}$，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（　　）
A．反应速率降低B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+b＜c+d

分析 保持温度不变，将体积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，如平衡不移动，A气体的浓度为1mol/L，实际上A的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向正方向移动，据此结合选项解答．

解答 解：保持温度不变，将体积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，如平衡不移动，A气体的浓度为1mol/L，实际上A的浓度变为0.8mol/L，说明平衡向正方向移动，
A、压强增大反应速率增大，正逆反应速率都增大，故A错误．
B、体积减小即压强增大，平衡向正方向移动，故B正确；
C、平衡向正方向移动，B的转化率增大，故C正确；
D、体积减小，压强增大，平衡向正方向移动，所以正方向是气体系数和减小的方向，a+b＞c+d，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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12．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐Y也能与戊的气态氢化物Z的水溶液反应生成盐；甲、丙可组成化合物M．请回答下列问题．
（1）戊离子的结构示意图为．乙的单质的电子式为．
（2）丙、丁、戊的简单离子半径由大到小顺序为Cl-＞Na+＞Al3+（用离子符合表示），X的沸点比Z的沸点高的原因是氨分子间存在氢键．
（3）戊的单质与过量X混合可观察到白烟，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量Y的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）M晶体类型为离子化合物．M与X在一定条件下反应生成甲的单质和一种由甲、乙、丙三元素组成的化合物．写出该反应的化学方程式：NaH+NH3═H2↑+NaNH2 ．
13．实验室需要400mL 0.5mol•L-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：
（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是AC（填字母）．
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．量筒； E．烧杯；F．玻璃棒
（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是胶头滴管．
（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度偏低．
（4）通过计算，用量筒量取13.6mL浓硫酸．
10．氢氧化钾是重要的工业产品．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．请回答：
（1）该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H+放电，促进水的电离，溶液中的OH-浓度增大
（3）从B出口的液体是除去杂质后的氢氧化钾溶液．
17．用铂作电极电解1 000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g．请回答：
（1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑
（2）电解过程中流经外电路的电子数目为0.3NA
（3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为1
（4）加入0.05molAg2O、0.1molH2O使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）．
7．工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计如下所示装置示意图．

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差；此时，最好应向污水中加入适量的A．
A．K2SO4      B．CaCO3          C．NaOH      D．CH3CH2OH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应：其中一个反应式为Fe-2e-=Fe2+，另一个反应生成了一种无色
气体，其反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑．
（3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知
负极的电极反应是CH4+4CO${\;}_{3}^{2-}$-8e-=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO2．
（4）实验中，若在阴极产生了22.4L（标准状况，下同）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH45.6L．
13．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

连接顺序是左边是：A→B→C  右边是（从右向左）F→E→D→C
①装置A中发生反应的化学方程式：NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
③氯气和氨气在常温下相混就会反应，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时还生成一种无色的气体，写出C装置中发生反应的化学方程式8NH3+3C12=6NH4C1+N2．
④从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，写出处理有色气体的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
8．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．
请回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是AC（多选扣分）．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在验证过程中必须全部除去．
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．可选用的装置：

所选装置、连接顺序及装置内所放的化学药品：

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．
9．下列物质不能使有色布条褪色的是（　　）
A．氯水B．次氯酸钠溶液C．氯化钙溶液D．漂白粉溶液

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