题目内容
17．用铂作电极电解1 000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g．请回答：（1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑
（2）电解过程中流经外电路的电子数目为0.3NA
（3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为1
（4）加入0.05molAg2O、0.1molH2O使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）．
分析 （1）用石墨作电极电解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液的阴极反应首先是Ag++e-=Ag，假设所有的银离子0.1mol全部放电，转移电子的物质的量为0.1mol，则析出金属银的质量为：0.1mol×108g/mol=10.8g，此时阳极放电的电极反应为：4OH-=O2↑+H2O+4e-，转移0.1mol电子时生成的氧气的质量是：0.025mol×32g/mol=0.8g，所以溶液质量减少总量为10.8g+0.8g=11.6g＜13.4g，接下来阴极放电的是氢离子，阳极仍是氢氧根放电，相当于此阶段电解水，还要电解掉水的质量为13.4g-11.6g=1.8g，电解这些水转移电子的物质的量为0.2mol；
（2）根据（1）知，阴极上生成氢气和Ag，阳极上只有氧气生成，根据生成物和转移电子之间的关系式计算转移电子数；
（3）电解过程中溶液中的氢离子减少了0.2mol，而氢氧根总共减少了0.3mol，据此计算氢离子浓度，溶液pH=-lgc（H+）；
（4）根据（1）知，用Pt作电极电解AgNO3溶液，阳极上OH-放电生成O2，阴极上有Ag和氢气生成，所以相当于析出Ag2O和水，根据“析出什么加入什么”原则加入物质即可使溶液恢复原状．
解答 解：（1）用石墨作电极电解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液的阴极反应首先是Ag++e-=Ag，假设所有的银离子0.1mol全部放电，转移电子的物质的量为0.1mol，则析出金属银的质量为：0.1mol×108g/mol=10.8g，此时阳极放电的电极反应为：4OH-=O2↑+H2O+4e-，转移0.1mol电子时生成的氧气的质量是：0.025mol×32g/mol=0.8g，所以溶液质量减少总量为10.8g+0.8g=11.6g＜13.4g，接下来阴极放电的是氢离子，阳极仍是氢氧根放电，相当于此阶段电解水，还要电解掉水的质量为13.4g-11.6g=1.8g，电解这些水转移电子的物质的量为0.2mol，所以阴极反应式为Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，
故答案为：Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑；
（2）根据（1）知阴极上生成Ag和氢气，阳极上只有氧气生成，生成0.1molAg转移0.1NA个电子、生成1.8g水转移0.2NA电子，所以一共转移电子0.3NA个，故答案为：0.3NA；
（3）电解过程中溶液中的氢离子减少了0.2mol，而氢氧根总共减少了0.3mol，所以最后溶液中c（H+）=0.1mol/1L=0.1mol/l，溶液pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，故答案为：1；
（4）根据（1）知，用Pt作电极电解AgNO3溶液，阳极上OH-放电生成O2，阴极上有Ag和氢气生成，所以相当于析出Ag2O和水，根据“析出什么加入什么”原则加入物质即可使溶液恢复原状，生成0.1molAg、1.8g水，根据Ag原子守恒得n（Ag2O）=$\frac{1}{2}$n（Ag）=$\frac{1}{2}$×0.1mol=0.05mol，生成n（H2O）=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，
故答案为：0.05molAg2O、0.1molH2O．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确析出物质成分是解本题关键，注意要进行过量计算，很多同学往往认为溶液减少的质量是氧化银而导致错误，为易错题．
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| A． | 玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐 | |
| B． | SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 | |
| C． | 将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气 | |
| D． | NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 |
| A． | 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液中c（H+）不变 | |
| B． | 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液中c（OH-）减小 | |
| C． | 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比可能不为4：1 |
| A． | 反应速率降低 | B． | 平衡向右移动 | C． | B的转化率提高 | D． | a+b＜c+d |
（1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2，反应的离子方程式：SO2+2H20+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+
（2）检验吸收液中SO42-的方法：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
（3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设．
假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在Fe2+、H2SO3
假设3：溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）．
②设计方案、进行实验，验证假设．请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL•L-1KMnO4、0，.1moL•L-1KSCN溶液、品红溶液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取LKSCN溶液，向试管中滴入1～2滴0.1mol/LKSCN溶液 | （1）若出现红色，则假设1成立； （2）若未出现红色，则假设2或假设3成立． |
步骤2：另取2～3mL样品溶液于试管中滴入1～2mL品红稀溶液 | 1若品红溶液红色褪色，假设2成立； 2若品红溶液不褪色，结合步骤1中的（2）则假设3成立 |
| A． | 浓H2SO4敞口久置会增重 | |
| B． | 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 | |
| C． | 胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色 | |
| D． | 在稀HNO3中放入铝片就产生NO |