2．下列实验操作或实验事故处理正确的是（　　）
A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量硫酸冲洗，然后再用水冲洗
B．不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
C．实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液清洗
D．酒精不慎洒在实验桌上烧起来时，立即用水浇灭
1．实验室金属钠着火用什么方法来扑灭（　　）
A．用泡沫灭火器B．用水扑灭
C．用干燥的沙子盖灭D．用煤油
20．为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．（用化学方程式表示）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，返佣化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（填序号）．
A．O2        B．Cl2        C．CO2        D．HClO．
19．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：过滤．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe2O（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质．
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3，该反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有硅酸钠（或Na2SiO3）．
18．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
Ⅰ．硫酸具有A～D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质．
A．酸性     B．吸水性     C．脱水性     D．强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气B；
（2）浓硫酸使木条变黑C；
（3）热的浓硫酸与铜片反应AD．（填序号）
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL1.000mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．请回答：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中需要使用的除①③⑤外，还有⑦⑧（填序号）．
（2）经计算，配制100mL1.000mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL．
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是B．
A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．配置前，容量瓶中有水珠
D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水．
17．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到右瓶的现象是：有色布条褪色，发生此现象的原因是Cl2+H2O?HCl+HClO．（用有关的方程式解释）
16．钠和铝是两种重要的金属．请回答下列问题：
（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是A（填序号，下同）；若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是C．
A．金属表面逐渐失去光泽       B．氢氧化钠        C．碳酸钠
（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是BC（填序号），发生反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
A．钠沉到水底       B．钠熔成小球        C．小球四处游动
（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物 质的量为0.6mol．
15．在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：①Si  ②NH4Cl  ③Ca（ClO）2  ④Al（OH）3  ⑤Fe2O3．其中：电脑芯片中常用的物质是①（填序号，下同）；用于杀菌、消毒的物质 是③；用作化肥的是②；用作红色油漆和涂料的是⑤；医用胃酸中和剂的是④．
14．如表各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（　　）
XYZ
ANaHCO3溶液Na2CO3Ba（OH）2溶液
BFe2O3Al2O3NaOH溶液
CFeCl3溶液CuCl2Fe
DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸
A．AB．BC．CD．D
13．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（　　）
A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe2+和Mg2+D．Fe3+和Fe2+
 0  153335  153343  153349  153353  153359  153361  153365  153371  153373  153379  153385  153389  153391  153395  153401  153403  153409  153413  153415  153419  153421  153425  153427  153429  153430  153431  153433  153434  153435  153437  153439  153443  153445  153449  153451  153455  153461  153463  153469  153473  153475  153479  153485  153491  153493  153499  153503  153505  153511  153515  153521  153529  203614 

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