题目内容
2．下列实验操作或实验事故处理正确的是（ ）| A． | 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量硫酸冲洗，然后再用水冲洗 | |
| B． | 不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| C． | 实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液清洗 | |
| D． | 酒精不慎洒在实验桌上烧起来时，立即用水浇灭 |
分析 A、酸碱中和反应放热；
B、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗；
C、酸碱中和放热；
D、酒精溶于水．
解答 解：A、由于酸碱中和放热，故不能用大量盐酸冲洗，否则会造成对皮肤的二次伤害，故A错误；
B、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；，故B正确；
C、酸碱中和放热，且浓硫酸被稀释会放热，故不能用氢氧化钠溶液清洗，故C错误；
D、酒精溶于水，故酒精在实验桌上烧起来后，用水浇灭会加大着火面积，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了化学实验安全的处理问题，难度不大，应注意的是酸碱中和放热，故不能用碱来处理皮肤上的碱．
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12．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
| 装置 | 现象 | 结论及解释 |
 | ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀 | a．现象②说明褐色沉淀具有 还原性性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+ |
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
13．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2+bCl2+cC$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$aTiCl4+cCO …反应Ⅰ
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220K～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2…反应Ⅱ
下列分析不正确的是（ ）
aTiO2+bCl2+cC$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$aTiCl4+cCO …反应Ⅰ
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220K～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2…反应Ⅱ
下列分析不正确的是（ ）
| A． | TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 | |
| B． | C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化 | |
| C． | 每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移1.6 mol e- | |
| D． | 反应I中b=c=2，反应II中Mg的还原性大于Ti |
10．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A． | K+、Ba2+、Cl-、SO42- | B． | NH4+、HCO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ | D． | Fe2+、NO3-、I-、Cl- |
如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到右瓶的现象是：有色布条褪色，发生此现象的原因是Cl2+H2O?HCl+HClO．（用有关的方程式解释）
7．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ）
| 物质 | 化学式 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g．cm-3 | 在水中溶解度 |
| 甲 | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
| 乙 | C4H8O2 | -84 | 88 | 0.90 | 可溶 |
| A． | 萃取 | B． | 蒸发 | C． | 蒸馏 | D． | 分液 |
14．在某无色碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、HCO3- | B． | NH4+、Al3+、SO42- | C． | Na+、AlO2-、NO3- | D． | Cu2+、SO42-、Cl- |
请按要求回答下列问题：
．
+H2O（R、R′表示烃基或氢），高分子化合物PVB的合成就是其一种重要应用．
合成B的化学方程式是
．
．