Question

16．钠和铝是两种重要的金属．请回答下列问题：
（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是A（填序号，下同）；若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是C．
A．金属表面逐渐失去光泽       B．氢氧化钠        C．碳酸钠
（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是BC（填序号），发生反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
A．钠沉到水底       B．钠熔成小球        C．小球四处游动
（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是HNO₃（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物 质的量为0.6mol．

Answer 1

分析 （1）切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na₂O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO₂成Na₂CO₃•10H₂O）→最后变成Na₂CO₃粉（风化）；
（2）依据钠的物理性质及钠与水反应产物解答；
（3）反应中铝失去电子化合价升高，硝酸中的氮元素化合价从+5价降为+2价，据此分析氧化剂和还原剂，依据化合价变化结合方程式进行电子转移数目计算．

解答 解：（1）钠性质活泼，易与氧气反应，切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na₂CO₃粉末；
故答案为：A；C；
（2）钠密度小于水，熔点低，浮在水面，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；反应放热，使钠熔化成小球，产生的 氢气推动钠四处游动，
故答案为：BC；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，反应中1mol铝失去3mol电子，做还原剂，4mol硝酸中有1mol硝酸中+5价的氮元素化合价降为一氧化氮中+2价，有1mol硝酸做氧化剂，消耗1mol铝转移3mol电子，则有5.4gAl（物质的量为0.2mol）发生反应时，转移电子数为0.6mol；
故答案为：HNO₃；1：1；0.6；

点评 本题考查了元素化合物知识，明确钠、硝酸的性质是解题关键，题目难度不大，注意氧化还原分析方法．