题目内容
13．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）| A． | Cu2+和Fe2+ | B． | H+和Cu2+ | C． | Fe2+和Mg2+ | D． | Fe3+和Fe2+ |
分析 由于金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应，铁有剩余，据此分析溶液中存在的阳离子．
解答 解：充分反应后，铁粉有剩余，因为Fe3+会和Fe生成Fe2+，所以一定没有Fe3+，故D错误；Cu2+会和Fe发生置换反应Fe2+和Cu，盐酸中的H+会和Fe发生置换反应生成氢气和Fe2+，所以溶液中一定不含有Cu2+、H+，故A、B错误，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应，故溶液中一定含Mg2+和生成的Fe2+．
故选C．
点评 本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氟单质与水反应的化学方程式为F2+H2O═HF+HFO | |
| B． | 碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 | |
| C． | x原子的最外层电子数比y原子的少，能说明金属x比金属y的活泼性强 | |
| D． | HCl气体溶于水的过程中，共价键被破坏 |
1．等物质的量的氢气和氨气在同温同压下具有相等的（ ）
| A． | 原子数 | B． | 体积 | C． | 质子数 | D． | 质量 |
8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 18g水中所含的电子数为8NA | |
| B． | 常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA | |
| C． | 0.5molCuO的摩尔质量为40g/mol | |
| D． | 22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA |
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
5．如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  检查容量瓶是否漏水 | B． |  给液体加热 | ||
| C． |  滴加液体 | D． |  过滤 |
2．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中不正确的是（ ）
| A． | M为H2O | |
| B． | SnCl62-是氧化产物 | |
| C． | 还原性：As＞SnCl2 | |
| D． | 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol |
3．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源” | |
| B． | 减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念 | |
| C． | 图中转化途径不能体现“节能减排”的思想 | |
| D． | 节约用电不能减少CO2的排放量 |