题目内容

14．如表各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（　　）
XYZ
ANaHCO3溶液Na2CO3Ba（OH）2溶液
BFe2O3Al2O3NaOH溶液
CFeCl3溶液CuCl2Fe
DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．反应生成NaCl，引入新杂质；
B．Al2O3为两性氧化物，可与氢氧化钠反应；
C．FeCl3和CuCl2都可与Fe反应；
D．加入盐酸引入新杂质．

解答 解：A．加入BaCl2溶液，可除去Na2CO3，但反应生成NaCl，引入新杂质，应通入二氧化碳气体除杂，故A错误；
B．Al2O3为两性氧化物，可与氢氧化钠反应，可用于除杂，故B正确；
C．FeCl3和CuCl2都可与Fe反应，最终生成FeCl2，应再滴加氯水，故C错误；
D．加入盐酸引入新杂质，应加硫酸，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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4．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

（2）进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
（3）回答问题
①小组预测一定有O2生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2．
②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是避免对分解产物O2的检验产生干扰．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO2．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验．
⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O2所致．
5．下列说法正确的是（　　）
A．决定某化学反应反应速率的主要因素是催化剂
B．青霉素、橡胶、阿斯匹林全部由化学合成制得
C．铝有还原性，在反应中放出大量热能用来冶炼难熔金属Mn等
D．陶瓷品、酒精、乙烯塑料等的使用不会对环境造成污染
2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②49%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液
9．下列溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
A．0.5mol/LNaCl溶液B．1L3mol/LNa2SO4溶液
C．0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液
19．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：过滤．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe2O（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质．
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3，该反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有硅酸钠（或Na2SiO3）．
6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D．1mol/L的Na2SO4溶液中含2NA个Na+
3．磁性氧化铁（Fe3O4）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）2+NO↑+14H2O．
（1）Fe3O4晶体的颜色为黑色．
（2）Fe（NO3）2在水溶液中的电离方程式为Fe（NO3）2=Fe3++3NO3-．
（3）上述反应中，氧化剂是HNO3（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为1：27，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为0.3mol．
4．下列叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为NA
B．1molAl3+含有的核外电子数为10NA
C．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为NA
D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA

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