19．一定量的铝溶于一定浓度的硝酸的反应中.产生标准状况下的NO气体11.2L.在所得溶液中加入足量的氨水.完全反应后过滤出沉淀.经洗涤.蒸干并充分灼烧.最后得到固体的质量为( )A．25.5gB．3——青夏教育精英家教网——

19．一定量的铝溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的NO气体11.2L，在所得溶液中加入足量的氨水，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为（　　）

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，C原子中含有8种运动状态不同的电子．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．D是地壳中含量最多的金属元素．E元素为同周期电负性最大的元素．E和D可形成化合物丙．F为第四周期未成对电子数最多的元素
请回答下列问题：
（1）写出F基态原子的外围电子排布式3d⁵4s¹．
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是N（填元素符号）．
（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H₂O₂（填分子式）．
（4）已知化合物丙熔点190℃，沸点183℃，结构如图1所示．
①丙属于分子晶体．
②丙含有的作用力有BDE（填序号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力
（5）F³⁺与元素A、C、E构成配合物戊，在含有0.1mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀．已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为〔CrCl（H₂O）₅〕Cl₂．
（6）三聚氰胺（结构如右图2）由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中N原子的杂化类型是sp²、sp³．

17．实验室中进行粗盐提纯时，下列试剂添加过程中不符合绿色化学的是（　　）

BaCl₂→Na₂CO₃

Na₂CO₃→HCl

Na₂CO₃→Ca（OH）₂

16．聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ
（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H₂O₂会分解
（5）“氧化”时若用MnO₂代替H₂O₂，发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．

15．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C；
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D；
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O；缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品；
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

14．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂（g）+3H₂（g）??2ΝΗ₃（g）△H=-92.4kJ/mol，据此回答以下问题：
（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
（2）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母）．
a．容器内的密度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．v_正（N₂）=2v_逆（NH₃）
d．混合气体中c（NH₃）不变
（3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）ac．

13．固体储氢材料氨硼烷，化学式为NH₃BH₃，可用如下反应制取：Ni（NH₃）6Cl₂+2NaBH₄=2NH₃BH₃+4NH₃↑+2NaCl+H₂↑+Ni．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaBH₄中B元素化合价为+3		B．	每生成11.2 L氏转移Na个电子
	C．	NaBH₄在反应中作氧化剂		D．	NH₃BH₃在反应中属于还原产物

12．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

	A．	NO₂通入FeSO₄溶液中		B．	CO₂通入CaCl₂溶液中
	C．	Cl₂通入Na₂CO₃溶液中		D．	SO₂通入酸化的Ba（NO₃）₂溶液中

11．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（　　）

	A．	同质量、不同密度的N₂和CO		B．	同温度、同体积的H₂和N₂
	C．	同体积、同密度的C₂H₆和NO		D．	同压强、同体积的N₂O和CO₂

10．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液 ⑤Fe（OH）₃胶体　⑥泥浆水．

0 153138 153146 153152 153156 153162 153164 153168 153174 153176 153182 153188 153192 153194 153198 153204 153206 153212 153216 153218 153222 153224 153228 153230 153232 153233 153234 153236 153237 153238 153240 153242 153246 153248 153252 153254 153258 153264 153266 153272 153276 153278 153282 153288 153294 153296 153302 153306 153308 153314 153318 153324 153332 203614