题目内容

12．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．Cl2通入Na2CO3溶液中D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中

分析 A．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有强氧化性氧化Fe2+成Fe3+；
B．碳酸的酸性小于盐酸；
C．足量氯气通入碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠；
D．硝酸根离子在酸性溶液中能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡．

解答 解：A．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有强氧化性氧化Fe2+成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A错误；
B．碳酸的酸性小于盐酸的酸性，无法和氯化钙反应，无明显现象，故B正确；
C．足量氯气通入碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，有气体生成，故C错误；
D．硝酸根离子在酸溶液中能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质的性质，化学反应发生条件及其现象，题目难度不大，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
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2．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛．
②玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
3．常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸40.00mL，所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示：
溶液的pH加入盐酸的总体积
12V（HCl）=0
8V（HCl）=20.00mL
5V（HCl）=40.00mL
回答下列问题：
（1）20.00mL0.10mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）（用等式表示）．
（2）当V（HCl）=20.00mL时，溶液呈碱性的原因是溶液中存在平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用离子方程式和必要的文字说明）此时溶液中c（H2CO3）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO32-）．
（3）V（HCl）=40.00mL时，得到H2CO3饱和溶液，且c（H2CO3）=4.0×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离常数K1=2.5×10-6．此时保持其他条件不变，继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL，K1将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3，则Ksp（BaCO3）=9.5×10-9．
20．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）
A．NH4+，NO3-，CO32-，Na+B．Na+，Ba2+，Mg2+，HCO3-
C．NO3-，Ca2+，K+，H+D．NO3-，K+，AlO2-，OH-
7．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）
A．加水稀释成100 mLB．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液
17．实验室中进行粗盐提纯时，下列试剂添加过程中不符合绿色化学的是（　　）
A．BaCl2→Na2CO3B．Na2CO3→HClC．Na2CO3→Ca（OH）2D．水→BaCl2
4．根据题意回答问题
（1）有下列几组物质或微粒：
A．11H和21H     B．金刚石、石墨和C60 C．丁烷和异丁烷
D．C（CH3）3-CH3和  CH2-CH（CH3）-CH（CH3）-CH3     E．
其中，属于同分异构体的是C；属于同位素的是A；属于同素异形体的是B；属于同一种物质的是E；属于同系物的是D．（填字母编号）
（2）烃类物质容易在氧气中燃烧，①120℃，任取两种烃混合，在密闭的容器中与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内压强不变，则两种烃组合不可能是BD
A  CH4 C2H4    B  C2H4  C3H6C  C3H4C2H4     D  C2H2 C2H6
②0.1mol某烃完全燃烧生成的产物全部通过足量的碱石灰，使碱石灰增重44.2g．在120℃和相同的压强下，测得生成的CO2的体积是H2O（气）体积的1.6倍，此烃的分子式为C8H10．
1．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是（　　）
A．减小接触面积B．升高温度C．减小压强D．降低反应物浓度
2．1mol某烃最多能与1molHCl加成生成氯代烃，1mol该氯代烃能与5molCl2发生取代反应，则该烃为（　　）
A．C2H6B．C2H4C．C3H6D．C6H10

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