题目内容
13．固体储氢材料氨硼烷，化学式为NH3BH3，可用如下反应制取：Ni（NH3）6Cl2+2NaBH4=2NH3BH3+4NH3↑+2NaCl+H2↑+Ni．下列说法正确的是（ ）| A． | NaBH4中B元素化合价为+3 | B． | 每生成11.2 L氏转移Na个电子 | ||
| C． | NaBH4在反应中作氧化剂 | D． | NH3BH3在反应中属于还原产物 |
分析 反应中，化合物中B元素的化合价为+3价，Ni元素的化合价由+2价降低为0，H元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
解答 解：A．NaBH4中Na为+1价，H为-1价，则由化合物中化合价的倒数和为0可知，B元素化合价为+3价，故A正确；
B．状况未知，不能利用体积计算物质的量及转移电子，故B错误；
C．NaBH4中H元素的化合价升高，反应中作还原剂，故C错误；
D．在反应中NH3BH3既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重化合价判断、基本概念、氢键等知识点的考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下表中的事实与推论不符的是（ ）
| 序号 | 事实 | 推论 |
| A | 与冷水反应，Na比Mg剧烈 | 金属性：Na＞Mg |
| B | Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2 | 金属性：Ca＞Mg |
| C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性：S＞C |
| D | HCl热稳定性比H2S强 | 非金属性：Cl＞S |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质 | |
| B． | 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 | |
| C． | 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 | |
| D． | CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 |
1．钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水．
（1）写出反应①的化学方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
（2）写出反应②的化学方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知
根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
A．HCO3-、HSO3- B HCO3-、SO32-
C．HCO3-、H2SO3 D HSO3-、CO32-
向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
（4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为41.1g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．
（1）写出反应①的化学方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
（2）写出反应②的化学方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知
| 化学式 | 电离常数 |
| H2SO3 | K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
A．HCO3-、HSO3- B HCO3-、SO32-
C．HCO3-、H2SO3 D HSO3-、CO32-
向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
（4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为41.1g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．
8．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（ ）
| A． | 将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2 | |
| B． | 某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则pH一定为14-a | |
| C． | pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞③＞② | |
| D． | CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，C原子中含有8种运动状态不同的电子．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．D是地壳中含量最多的金属元素．E元素为同周期电负性最大的元素．E和D可形成化合物丙．F为第四周期未成对电子数最多的元素
3．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、4、1、4．a-的L层电子的电子数为0．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素b、c在同一周期 | |
| B． | 元素a、b、d各自最高和最低化合价的代数和均为0 | |
| C． | b的最高价氧化物对应的水化物酸性比d的弱 | |
| D． | 元素a、b、c不能存在于同一离子化合物中 |