题目内容

17．实验室中进行粗盐提纯时，下列试剂添加过程中不符合绿色化学的是（　　）
A．BaCl2→Na2CO3B．Na2CO3→HClC．Na2CO3→Ca（OH）2D．水→BaCl2

分析 粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液．根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答．

解答 解：SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，盐酸溶液加在过滤之前即可．
除掉碳酸钠不能用氢氧化钙，会引入新的杂质，
故选C．

点评 本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求和除杂的顺序，即可完成，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）
A．工业制粗硅B．湿法炼铜
C．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2D．稀硫酸与锌粒反应制取氢气
8．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示．请回答下列问题：

（1）试剂X最好是Ba（NO3）2（填化学式），检验X是否加入过量的方法溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3）2已经过量，否则没有过量．
（2）写出步骤②的离子反应方程式Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的HNO3，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）．
5．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途
（1）Cl2常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g）?Cl2（aq）   ①
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-②
HClO?H++ClO-③
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
①由图可知上述体系中属于电离平衡的平衡常数值为10-7.5
②在该体系中c（HClO）+c（ClO-）小于c（H+）-c（OH-）（填“大于”“小于”“等于”）
（2）用H2O2除去工业尾气中的Cl2，相关的反应：
H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）
已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.5KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6KJ/mol
则H2O2（l）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol
（3）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．新型RuO2催化剂对HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．新型RuO2催化剂对HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl-T曲线如图2，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
②下列措施中有利于提高ɑHCl的有BD．
A、增大n（HCl）           B、增大n（O2）       C、使用更好的催化剂      D、移去H2O
（4）向50mL0.018mol．L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol．L-1的盐酸，生成沉淀．已知
Ksp（AgCl）=1.0×10-10，则沉淀生成后溶液的PH是2；如果向完全沉淀后的溶液中（忽略体积误差）继续加入50mL0.001mol．L-1的盐酸，不能（填“能”或“不能”）观察到现象．
12．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．Cl2通入Na2CO3溶液中D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中
2．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol乙烷中含有6NA个共价键
B．1mol乙醇与足量乙酸在浓硫酸催化下反应可生成1mol乙酸乙酯
C．1mol某饱和醇（可看成是烷烃中的氢被羟基取代的产物）与足量的金属钠反应产生1molH2，说明其一个分子中含有两个羟基
D．1mol乙烯发生加成反应其断裂2mol共价键
9．脂肪烃CnHm分子中，碳碳原子间共用电子对数为$\frac{4n-m}{2}$（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烃分子中，碳碳原子间共有电子对数为28，且分子内含一个双键和一个叁键，则它的分子式为C26H48．若将Cn看做烃分子中的氢原子完全失去后的产物，则C60中碳碳原子间共用电对数为120．
6．按要求填空
（1）用系统命名法命名的名称是2，3-二甲基-戊烷．
（2）写出下列物质的键线式：1，3-丁二烯，2-溴丙烷．
7．A（C2H4O）是基础有机化工原料，由A可制备聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反应条件略去）如下图所示：

已知A、B的核磁共振氢谱均只有1组峰
（1）A的名称为环氧乙烷；H中官能团的名称为羰基、碳碳双键．
（2）②的反应类型为缩聚反应；③的反应类型为取代反应．
（3）D的结构简式为．
（4）反应①的化学方程式为+2CH3OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3OCOOCH3+HOCH2CH2OH．
（5）G的一种同分异构体．能与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上还有2个取代基且互为对位，则符合条件的异构体有8种，其中核磁共振氢谱只有5组峰的是（写结构简式）
（6）依据上述合成路线，试以A和HC≡CLi为原料合成1，3-丁二烯（注明反应条件）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网