Question

19．一定量的铝溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的NO气体11.2L，在所得溶液中加入足量的氨水，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为（　　）

• A． 25.5g
• B． 39g
• C． 51g
• D． 106.5g

Answer 1

分析 由题意可知，加入氢氧化钠后所得沉淀为氢氧化铝，蒸干并充分灼烧，最后得到固体为氧化铝，在金属与硝酸的反应中，金属提供的电子的物质的量等于硝酸中氮元素的得电子的物质的量，硝酸被还原为NO，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算NO的物质的量，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量，利用电子转移守恒计算n（Al）根据镁原子守恒可知n（Al₂O₃）=$\frac{1}{2}$n（Al），再根据m=nM计算氧化铝的质量．

解答 解：标准状况下11.2LNO气体的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
金属提供的电子的物质的量等于硝酸中氮元素的得电子的物质的量，故3×n（Al）=n（NO）×（5-2），即：n（Al）=n（NO）=0.5mol，
则最后得到的氧化铝的物质的量为：n（Al₂O₃）=$\frac{1}{2}$n（Al）=0.25mol，
所以最后得到固体的质量为：m（Al₂O₃）=0.25mol×102g/mol=25.5g，
故选A．

点评 本考查氧化还原反应有关计算，题目难度中等，根据电子转移守恒计算氧化镁的物质的量是解题关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用，试题培养了学生的化学计算能力．