18．以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：

完成下列填空：
（1）已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性．写出A发生银镜反应的化学方程式HOOC-CHO+2 Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$ （NH4）2C2O4+2 Ag↓+2 NH3+H2O．
（2）有机物B中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序为③＞①＞②；写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式．
（3）副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是．
（4）已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化．现由有机物B制备，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件NaOH溶液；Cu、O2、加热；盐酸溶液．
（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；
②与FeCl3溶液不发生显色反应；
③能发生银镜反应．
17．氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染．反应为：O2+4HCl$?_{250～400℃}^{催化剂}$2Cl2+2H2O

完成下列填空：
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为$\frac{c{\;}^{2}（Cl{\;}_{2}）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{4}（HCl）×c（O{\;}_{2}）}$；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是放热反应（填“吸热”或者“放热”）．
（2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：，增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
（3）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2×10-3mol，则此时容器中的n（HCl）=2.54×10-3mol．
（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是ad（选填编号）．
a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大
b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
（5）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol；若有1.5molB发生反应，转移电子2mol．
16．有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L．将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）．则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为（　　）
A．2：9B．3：2C．2：1D．8：1
15．自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．在该反应中（　　）
A．产物中的SO42-有一部分是氧化产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3
D．14mol CuSO4能氧化5molFeS2
14．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-不能大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
13．向饱和食盐水中滴加一定量浓盐酸，对出现现象的预测可能正确的是（　　）
A．白色沉淀B．液体分层C．无明显现象D．黄绿色气体
12．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-，浓度均为0.1mol/L．向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化．以下分析错误的是（　　）
A．原溶液中不含HCO3-和CO32-
B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色
C．能确定原溶液中的五种离子
D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子
11．80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），可能正确的关系是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）B．溶液的pH=1
C．c（H+）?c（OH-）=10-14D．c（Na+）=c（H2B）+c（HB-）
10．由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶体硅的热效应是（　　）
化学键Si-ClH-HSi-SiH-Cl
键能（kJ/mol）360436176431
A．吸收236kJB．放出236kJC．放出116kJD．吸收116kJ
9．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水$→_{①}^{氯气}$ 粗产品溴$→_{②}^{通空气和水蒸气}$溴蒸气$→_{③}^{SO_{2}}$物质X$→_{④}^{氯气}$产品溴，下列说法错误的是（　　）
A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br-→Br2+2Cl-
B．物质X为HBrO
C．步骤②③的目的是富集溴元素
D．步骤②利用了溴易挥发的性质
 0  152565  152573  152579  152583  152589  152591  152595  152601  152603  152609  152615  152619  152621  152625  152631  152633  152639  152643  152645  152649  152651  152655  152657  152659  152660  152661  152663  152664  152665  152667  152669  152673  152675  152679  152681  152685  152691  152693  152699  152703  152705  152709  152715  152721  152723  152729  152733  152735  152741  152745  152751  152759  203614 

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