Question

9．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水$→_{①}^{氯气}$ 粗产品溴$→_{②}^{通空气和水蒸气}$溴蒸气$→_{③}^{SO_{2}}$物质X$→_{④}^{氯气}$产品溴，下列说法错误的是（　　）

• A． 步骤①的主要反应为：Cl₂+2Br^-→Br₂+2Cl^-
• B． 物质X为HBrO
• C． 步骤②③的目的是富集溴元素
• D． 步骤②利用了溴易挥发的性质

Answer 1

分析 浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO₂氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，④中发生Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，以此来解答；

解答 解：浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO₂氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，④中发生Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl；
A．步骤①中用氯气氧化海水的Br^-，发生反应的离子方程式为2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，故A正确；
B．步骤③中向溴水中通入SO2，发生的反应为Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，则X为HBr，故B错误；
C．利用步骤②③达到富集溴元素的目的，故C正确；
D．利用溴易挥发，向浓缩经氯气氧化后的海水中空气和水蒸气可吹出溴蒸气，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．