Question

15．自然界存在反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．在该反应中（　　）

• A． 产物中的SO₄^2-有一部分是氧化产物
• B． 5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移
• C． 发生氧化反应和发生还原反应的FeS₂之比为7：3
• D． 14mol CuSO₄能氧化5molFeS₂

Answer 1

分析 Cu元素化合价降低，被还原，CuSO₄为氧化剂，FeS₂中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS₂既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．

解答 解：A、由化学方程式可知，反应物中含有14molSO₄^2-离子，生成物中有17molSO₄^2-离子，则有3molS被氧化，产物中的SO₄^2-有一部分是氧化产物，故A正确；
B、5molFeS₂发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO₄得到14mol电子，FeS₂→Cu₂S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu₂S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；
C、由方程式可知，5molFeS₂参加反应，生成7molCu₂S，被还原，所以发生还原反应的FeS₂为3.5mol，但是发生氧化反应的FeS₂还有1.5mol，发生氧化反应和发生还原反应的FeS₂之比为3：7，故C错误；
D、Cu元素化合价降低，被还原，CuSO₄为氧化剂，FeS₂既是氧化剂又是还原剂，是14molCuSO₄还有一部分FeS₂做氧化剂，所以14mol硫酸铜氧化FeS₂小于5mol，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．