Question

11．80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），可能正确的关系是（　　）

• A． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）
• B． 溶液的pH=1
• C． c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14
• D． c（Na⁺）=c（H₂B）+c（HB^-）

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1的NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），说明HB^-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-）和物料守恒c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）解答该题；注意温度为80C．

解答 解：A．溶液存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．HB^-若完全电离，则溶液的pH可能为1，故B正确；
C．常温下，水的离子积常数K=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，80°C水的离子积增大，则c（H⁺）•c（OH^-）＞10^-14，故C错误；
D．由物料守恒可知c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度增大，注意题给信息的含义及应用，注意掌握电荷守恒和物料守恒的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．