Question

12．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，浓度均为0.1mol/L．向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化．以下分析错误的是（　　）

• A． 原溶液中不含HCO₃^-和CO₃^2-
• B． 向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色
• C． 能确定原溶液中的五种离子
• D． 原溶液中有三种阳离子和两种阴离子

Answer 1

分析 若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl^-，一定没有HCO₃^-和CO₃^2-；有气体生成则含有Fe²⁺和NO₃^-；
一共有五种离子，浓度均为0.1mol/L，Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-正好电荷守恒．说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg²⁺和SO₄^2-，
综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Mg²⁺和SO₄^2-，结合选项分析．

解答 解：向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl^-，一定没有HCO₃^-和CO₃^2-；有气体生成则含有Fe²⁺和NO₃^-；
一共有五种离子，浓度均为0.1mol/L，Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-正好电荷守恒．说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg²⁺和SO₄^2-，
综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Mg²⁺和SO₄^2-，
A．由以上分析可知，原溶液中一定不含有HCO₃^-和CO₃^2-，故A正确；
B．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，Fe²⁺与NO₃^-、H⁺反应生成Fe³⁺，溶液显血红色，故B正确；
C．原溶液中含有的离子为：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Mg²⁺和SO₄^2-，能够确定存在的离子，故C正确；
D．根据分析可知，原溶液中含有的离子为Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Mg²⁺和SO₄^2-，含有3种阴离子、2种阳离子，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子反应、离子检验方法和离子性质的分析判断，题目难度中等，反应现象的判断是解题的依据，注意干扰离子的分析判断，试题培养了学生的灵活应用能力．