题目内容
14．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）| A． | 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-不能大量共存 | |
| C． | 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O | |
| D． | 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 |
分析 A．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化溴离子；次氯酸根离子与氢离子反应；
B．次氯酸钠能够氧化硫离子；
C．溶液中不存在氢离子，反应生成氢氧化铁沉淀；
D．根据反应ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O可知生成1mol氯气失去转移1mol电子．
解答 解：A．NaClO能够与H+、Br-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NaClO能够氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故B正确；
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，次氯酸钠能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H2O→Cl-+2Fe（OH）3↓+4HClO，故C错误；
D．发生反应为：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，生成1mol氯气转移了1mol电子，转移电子约为6.02×1023个，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查离子共存的判断、氧化还原反应的计算、离子方程式的书写等知识，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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4．下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理：
（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3；4NH3+2SO2+2H2O+O2═2（NH4）2SO4．下列说法正确的是AC（填字母）．
A．两个都是化合反应
B．两个都是氧化还原反应
C．可以用HCl鉴别（NH4）2SO3、（NH4）2SO4溶液
D．可以用Ba（OH）2鉴别（NH4）2SO3、（NH4）2SO4两种溶液
（2）方法Ⅱ中发生的化学反应方程式为SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
（3）①某地化石燃料煤的使用量很大，收集该地区的雨水，经测pH5.6，放置一个星期后，再测pH应小于5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示）．
②为了变废为宝，该地将SO2炉气精制获得精制炉气，将精制炉气（含SO2、O2、N2）催化氧化以便制取硫酸．在实际生产中，此反应可选择的反应条件：A．常压、450℃左右，SO2转化率为95% B.10个大气压、450℃左右，SO2转化率为97.5%应选择A（填“A”或“B”）．
| 方法Ⅰ | 用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3、（NH4）2SO4 |
| 方法Ⅱ | 用生石灰吸收SO2，再转化为CaSO4 |
A．两个都是化合反应
B．两个都是氧化还原反应
C．可以用HCl鉴别（NH4）2SO3、（NH4）2SO4溶液
D．可以用Ba（OH）2鉴别（NH4）2SO3、（NH4）2SO4两种溶液
（2）方法Ⅱ中发生的化学反应方程式为SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
（3）①某地化石燃料煤的使用量很大，收集该地区的雨水，经测pH5.6，放置一个星期后，再测pH应小于5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示）．
②为了变废为宝，该地将SO2炉气精制获得精制炉气，将精制炉气（含SO2、O2、N2）催化氧化以便制取硫酸．在实际生产中，此反应可选择的反应条件：A．常压、450℃左右，SO2转化率为95% B.10个大气压、450℃左右，SO2转化率为97.5%应选择A（填“A”或“B”）．
5．我国正在推广使用乙醇汽油；所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10：1）混合而成的一种燃料．下列有关的叙述错误的是（ ）
| A． | 由石油可以制得汽油 | |
| B． | 乙醇汽油是一种新型的化合物 | |
| C． | 汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放 | |
| D． | 由玉米、高梁发酵可以制得乙醇 |
2．物质在下列应用中，利用了其还原性的是（ ）
| A． | 纯碱去油污 | B． | 铝冶炼金属 | C． | 硝酸制炸药 | D． | 漂粉精漂白织物 |
9．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水$→_{①}^{氯气}$ 粗产品溴$→_{②}^{通空气和水蒸气}$溴蒸气$→_{③}^{SO_{2}}$物质X$→_{④}^{氯气}$产品溴，下列说法错误的是（ ）
| A． | 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br-→Br2+2Cl- | |
| B． | 物质X为HBrO | |
| C． | 步骤②③的目的是富集溴元素 | |
| D． | 步骤②利用了溴易挥发的性质 |
6．下列化学方程式不正确的是（ ）
| A． | 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入CO2：C6H5ONa+H2O+CO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$C6H5OH+NaHCO3 | |
| C． | 乙醇与浓硫酸在170℃下的反应：2CH3CH2OH$\stackrel{170℃}{→}$CH3CH2OCH2CH3+H2O | |
| D． | 乙酸乙酯和氢氧化钠反应：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中，含2mol K+ | |
| B． | 把40g NaOH固体溶于水得到1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
| C． | 常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子 | |
| D． | 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子数为7NA |
4．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol•L-1 | |
| B． | 此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12 mol•L-1 | |
| C． | 加水稀释100倍后，溶液的pH=4 | |
| D． | 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性 |