14．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
B．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中
C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张
D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因
13．下列化合物不能通过化合反应获得的是（　　）
A．Fe（OH）3B．CaSiO3C．Al（OH）3D．NaHCO3
12．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（　　）
A．64g/molB．32g/molC．16gD．8g
11．（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-．电池工作时正极反应式为O2+4e-=2O2-．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．
离子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气标况下的体积为2.24L．
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的离子反应为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是C，当产生标准状况下2.24L CO2时，共转移电子0.6mol．
10．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是C．
a．随时将CH3OH与反应混合物分离      b．降低反应温度
c．增大体系压强                     d．使用高效催化剂
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X．
②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=0.25．
（4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
①达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I＜Ⅱ．
②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．
9．（1）已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、390kJ•mol-1、436kJ•mol-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-96kJ•mol-1．
（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-；
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe（OH）3，则正极电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．
8．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列说法正确的是（　　）
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
7．下列说法不正确的是（　　）
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
6．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-═LiFePO4； 负极 Li-e-═Li+ 下列说法中正确的是（　　）
A．充电时电池反应为FePO4+Li═LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连
C．放电时电池内部Li+向正极移动
D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原
5．25℃时，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．在pH=0的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、K+
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
 0  152463  152471  152477  152481  152487  152489  152493  152499  152501  152507  152513  152517  152519  152523  152529  152531  152537  152541  152543  152547  152549  152553  152555  152557  152558  152559  152561  152562  152563  152565  152567  152571  152573  152577  152579  152583  152589  152591  152597  152601  152603  152607  152613  152619  152621  152627  152631  152633  152639  152643  152649  152657  203614 

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