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6．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-═LiFePO4； 负极 Li-e-═Li+ 下列说法中正确的是（　　）
A．充电时电池反应为FePO4+Li═LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连
C．放电时电池内部Li+向正极移动
D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原

分析 A、依据原电池的电极反应得到电池反应，FePO4+Li=LiFePO4，充电时正好相反；
B、充电器的正极（+）与电池正极（+）连接，充电器的负极（-）与电池负极（-）连接；
C、放电时原电池正极电极反应可知，锂离子移向正极；
D、放电时原电池正极是铁元素化合价降低得到电子．

解答 解：A、依据原电池的电极反应得到电池反应，FePO4+Li=LiFePO4，充电时电池反应为LiFePO4=FePO4+Li，故A错误；
B、充电器的正极（+）与电池正极（+）连接，充电器的负极（-）与电池负极（-）连接，充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连，故B错误；
C、依据原电池的正极反应可知 FePO4+Li++e-═LiFePO4，放电时电池内部Li+向正极移动，故C正确；
D、原电池的正极反应可知 FePO4+Li++e-═LiFePO4，锂元素化合价未变，化合价变化的是铁元素得到电子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电极反应的性质分析，原电池电池反应和电解池电池反应的应用，理解原电池和电解池的基本原理是解题的关键．

练习册系列答案
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16．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是（　　）
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe2+、Cl-、NO3-
B．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：K +、Na +、AlO2-、CO3 2-
C．常温下，pH=7 溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
17．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1：

请回答下列问题：
（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气
（夹持仪器和加热装置省略）．观察到的现象是试管内有棕色烟产生，
写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是避免Cu2+水解．
试剂X、固体J的物质最好分别为c．
a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3        d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+4H+．
（4）反应后，如图2盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该红褐色沉淀的主要化学式是Fe（OH）3．该腐蚀过程的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式Cu2++e-+Cl-=CuCl．
14．可以将五种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、、KI溶液一一区分开的试剂是（　　）
A．FeCl2溶液B．NaOH溶液C．水D．溴水
1．某种苯的同系物0.1mol完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4后，使浓H2SO4增重10.8g，此种苯的同系物在苯环上的一溴取代物只有一种，则苯的同系物的分子式为C9H12，结构简式为．
11．（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-．电池工作时正极反应式为O2+4e-=2O2-．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．
离子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气标况下的体积为2.24L．
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的离子反应为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是C，当产生标准状况下2.24L CO2时，共转移电子0.6mol．
18．在含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（　　）
①放出的气体除了SO2外，还有H2；
②只放出了SO2气体，其物质的量为1mol；
③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2mol；
④在反应中硫酸全部起氧化性作用；
⑤转移电子为2NA．
A．①③B．①③④C．②③D．②④⑤
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强
B．元素Y的最高价氧化物对应水化物为强碱
C．化合物YX、ZX2、WX2中化学键类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
1．下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
A．N2→NH3B．HCl→H2C．NO→NO2D．Fe2O3→Fe

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