Question

8．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应的正方应为吸热反应
• B． 达到平衡时，容器Ⅰ中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小
• C． 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
• D． 若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃ 0.15 mol 和H₂O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

Answer 1

分析 A．对比I、Ⅲ可知，升高温度CH₃OCH₃（g）的物质的量减小，说明平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动；
B．Ⅱ等效为Ⅰ中平衡基础上压强增大一倍，反应气体体积不变，平衡不移动；
C．温度越高，反应速率越快；
D．根据I中数据计算平衡常数，计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行．

解答 解：A．对比I、Ⅲ可知，升高温度CH₃OCH₃（g）的物质的量减小，说明平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B．Ⅱ等效为Ⅰ中平衡基础上压强增大一倍，反应气体体积不变，平衡不移动，容器Ⅰ中的CH₃OH体积分数与容器Ⅱ中的相等，故B错误；
C．I中温度高，反应速率快，到达平衡时间更短，故C错误；
D．容器Ⅰ中平衡时c（CH₃OCH₃）=c（H₂O）=$\frac{0.08mol}{1L}$=0.080mol/L，c（CH₃OH）$\frac{0.2mol-0.08mol×2}{1L}$=0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K₁=$\frac{0.08×0.08}{0.0{4}^{2}}$=4，此时浓度商Qc=$\frac{0.15×0.1}{0.1{5}^{2}}$=0.67＜K=4，反应向正反应进行，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡影响因素、反应速率影响因素、平衡常数及其应用等，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等．