Question

7．下列说法不正确的是（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
• B． 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多
• C． 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）十c（OH^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氢根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），氢离子来自水的电离和碳酸氢根离子的水解，则c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
B．醋酸为弱酸，学生过程中醋酸的电离程度增大，若稀释后溶液pH相同，则醋酸加入水的体积较大；
C．常温下，pH=7的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再根据电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相对大小；
D．根据硫酸氢钠溶液的电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子水解，溶液呈碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），氢离子来自水的电离和碳酸氢根离子的水解，则c（H⁺）＞c（CO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故A正确；
B．加水稀释促进弱酸电离，所以要使pH相等的盐酸和醋酸稀释后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于盐酸，故B错误；
C．常温下，pH=7的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正确；
D．pH=的NaHSO₄溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），二者结合可得：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意B可以采用逆向思维分析，为易错点．