2．把等物质的量的Na2SO4.NaCl.AgNO3混合物放入足量水中.经充分搅拌后.将所得溶液用石墨电极进行电解.阴极生成的物质是( )A．H2B．AgC．Cl2D．O2——青夏教育精英家教网——

2．把等物质的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阴极生成的物质是（　　）

H₂

O₂

1．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（　　）

	A．	盐桥是浸泡过KCl溶液的琼脂形成的，其中Cl^-移向左池
	B．	铜片质量逐渐减少
	C．	电流从铜片经导线流向锌片
	D．	铜离子在铜片表面被还原

20．已知丙烷的燃烧热△H=-2 215kJ•mol^-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水，则放出的热量约为（　　）

19．现有100mL1.0mol/L的Na₂SO₄溶液，计算：
（1）所含Na₂SO₄的物质的量为多少摩尔？
（2）所含Na₂SO₄的质量为多少克？
若取出上述Na₂SO₄溶液10mL，加水稀释至100mL后．求：
（3）稀释后的溶液中含Na₂SO₄的物质的量为多少摩尔？
（4）稀释后的溶液中Na⁺的物质的量浓度为多少？

18．用下列物质填空
A．冰水混合物 B．盐酸 C．稀硫酸 D．HCl E．Ba（OH）₂
F．纯碱 G．Fe（OH）₃胶体 H．CuSO₄．5H₂O I．C₂H₅OH J．NH₃．H₂O
（1）混合物有BCG；强电解质有DEFH；非电解质有I
（2）写出F在水中的电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
（3）写出C、E反应应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（4）向G中逐滴加入C的现象是先生成沉淀，后沉淀溶解．

17．完成下列表格内容

实验操作	现象	离子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO₂气体
向硫酸溶液中投入少量Mg粉
向醋酸溶液中滴加NaOH溶液	无明显现象

16．用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号A-G）CEFG，要完成上述实验，除了上述仪器外，还必需胶头滴管．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号①-④）①④
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容．

15．（1）分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）分液
（2）实验室常用加热KClO₃和MnO₂的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑反应结束后，若要回收催化剂MnO₂，需经历的步骤是：溶解→过滤→洗涤→干燥
（3）溶液和胶体的本质区别是分散质的直径大小．

14．现有100mLNaCl和Na₂SO₄的混合溶液．经测定含有0.1mol SO₄^2-，Na⁺的物质的量浓度为5mol/L．则Cl^-的物质的量浓度为（　　）

13．下列关于（强、弱）电解质和非电解质的叙述中，错误的是（　　）

	A．	酸、碱、盐都是电解质
	B．	蔗糖、酒精是非电解质
	C．	盐酸是强电解质
	D．	NH₃的水溶液能导电，但NH₃不是电解质

0 152211 152219 152225 152229 152235 152237 152241 152247 152249 152255 152261 152265 152267 152271 152277 152279 152285 152289 152291 152295 152297 152301 152303 152305 152306 152307 152309 152310 152311 152313 152315 152319 152321 152325 152327 152331 152337 152339 152345 152349 152351 152355 152361 152367 152369 152375 152379 152381 152387 152391 152397 152405 203614