题目内容

16．用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶
E．10mL量筒         F．50mL烧杯      G．100mL容量瓶
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号A-G）CEFG，要完成上述实验，除了上述仪器外，还必需胶头滴管．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号①-④）①④
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容．

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=1.0mol/L×100mL，解得V=5.4mL；
故答案为：18.4；5.4；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故选：CEFG；还需要胶头滴管；
故答案为：CEFG；胶头滴管；
（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故不选；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积大，溶液浓度偏低，故不选；
④浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
故选：①④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的使用方法和误差分析的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或客观事实的解释正确的是（　　）
选项现象或客观事实解    释
A浸泡KMnO4溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应
B钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多
CSO2能使氯水褪色SO2具有还原性
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A．AB．BC．CD．D
4．现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是（　　）
A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0
11．下说法错误的是（　　）
A．二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物
B．农村常用明矾净水，是利用了胶体的性质
C．食品添加剂对人体无害，可大量食用
D．氯化钠是常用的防腐剂
1．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（　　）
A．盐桥是浸泡过KCl溶液的琼脂形成的，其中Cl-移向左池
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C．电流从铜片经导线流向锌片
D．铜离子在铜片表面被还原
8．在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345
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（1）如图表示NO2的变化的曲线是b．0～2s内，用O2表示的该反应的速率v（O2）0.0015mol•L-1•s-1
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度  c．增大O2的浓度  d．选择高效催化剂．
5．下列微粒具有氧化性的是（　　）
A．MnO4-B．FeC．Cl-D．SO42-
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