现有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液．经测定含有0.1mol SO42-.Na+的物质的量浓度为5mol/L．则Cl-的物质的量浓度为( )A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．5mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．现有100mLNaCl和Na₂SO₄的混合溶液．经测定含有0.1mol SO₄^2-，Na⁺的物质的量浓度为5mol/L．则Cl^-的物质的量浓度为（　　）

A．

2mol/L

B．

3mol/L

C．

4mol/L

D．

5mol/L

分析溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）．

解答解：溶液中c（SO₄^2-）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），则：5mol/L=c（Cl^-）+2×1mol/L，解得c（Cl^-）=3mol/L，
故选：B．

点评本题考查物质的量浓度有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大．

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4．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L 和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入足量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（　　）

5．关于下列装置的说法中正确的是（　　）

	A．	装置中，盐桥（含琼脂的饱和KCl溶液）中的K⁺移向ZnSO₄溶液
	B．	装置通电一段时间后溶液中有红褐色物质产生
	C．	用装置精炼铜时，c极为粗铜
	D．	装置中电子由Zn电极沿外电路流向Fe电极，装置中有Fe²⁺生成

2．反应4NH₃（g）+5O₂═4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（　　）

	A．	v（NH₃）=0.010mol/（L．s）		B．	v（O₂）=0.010mol/（L．s）
	C．	v（NO）=0.0010mol/（L．s）		D．	v（H₂O）=0.045mol/（L．s）

9．.某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
【探究一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量
问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．

（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代数式表示）．
[探究三]实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
问题讨论：
（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置如图2其连接顺序是：a接e、d接g．（填接口字母，仪器不一定全选．）
（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．图2装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为16.00mL．
③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小（任写一点）．

19．现有100mL1.0mol/L的Na₂SO₄溶液，计算：
（1）所含Na₂SO₄的物质的量为多少摩尔？
（2）所含Na₂SO₄的质量为多少克？
若取出上述Na₂SO₄溶液10mL，加水稀释至100mL后．求：
（3）稀释后的溶液中含Na₂SO₄的物质的量为多少摩尔？
（4）稀释后的溶液中Na⁺的物质的量浓度为多少？

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析正确的是（　　）

	A．	0～4 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）
	B．	该反应是一个吸热反应
	C．	平衡后升高温度，K值增大
	D．	该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$

3．加入适量的硫酸，可使下列的离子浓度减小的是（　　）

H⁺

有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、K₂SO₄、Na₂CO₃、Ca （NO₃）₂、KCl 中的一种或几种．将该白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，取100mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
（1）由此可知，该白色固体中一定含有K₂SO₄Na₂CO₃，一定没有CuSO₄、Ca（NO₃）₂．
（2）实验过程中发生有关反应的化学方程式K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃、Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃、BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）请设计实验证明可能有的物质是否存在取上述反应后的上层清液，向其中加入硝酸银溶液有白色的沉淀生成，则该固体中含有氯化钾固体；否则不含有．