Question

18．用下列物质填空
A．冰水混合物    B．盐酸        C．稀硫酸        D．HCl          E．Ba（OH）₂
F．纯碱      G．Fe（OH）₃胶体     H．CuSO₄．5H₂O    I．C₂H₅OH       J．NH₃．H₂O
（1）混合物有BCG；强电解质有DEFH；非电解质有I
（2）写出F在水中的电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
（3）写出C、E反应应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（4）向G中逐滴加入C的现象是先生成沉淀，后沉淀溶解．

Answer 1

分析 （1）由多种物质组成的属于混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，不导电的属于非电解质；
（2）纯碱是碳酸钠，电离出钠离子和碳酸根离子；
（3）稀硫酸与硫酸钡反应生成水和硫酸钡沉淀；
（4）氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先胶体聚沉，然后发生酸碱中和反应氢氧化铁溶解．

解答 解：（1）盐酸和稀硫酸都是对应的酸溶于水形成的混合物，胶体属于分散系的一种，是混合物，氯化氢、氢氧化钡、纯碱、五水硫酸铜均属于强电解质，乙醇不能导电，属于化合物，是非电解质，故答案为：BCG；DEFH；I；
（2）碳酸钠是强电解质，完全电离，电离出Na⁺、CO₃^2-，即Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（3）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子反应为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，故答案为：先生成沉淀，后沉淀溶解．

点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的判断，电离方程式和离子反应方程式的书写以及胶体的性质，难度不大，属于常考题．