题目内容

13．下列关于（强、弱）电解质和非电解质的叙述中，错误的是（　　）
A．酸、碱、盐都是电解质
B．蔗糖、酒精是非电解质
C．盐酸是强电解质
D．NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
能够完全电离的电解质为强电解质；只能部分电离的是弱电解质．

解答 解：A．酸碱盐在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故A正确；
B．蔗糖、酒精是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；
C．盐酸是混合物，不是电解质，故C错误；
D．氨气本身不能够电离，属于非电解质，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查电解质、非电解质与物质类别的关系，明确电解质的概念是解题关键，注意必须是本身能够电离．

练习册系列答案
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3．CuO、Fe铁粉、Fe3O4混合物中，加一定量稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定下面结论中正确的是（　　）
A．稀硫酸可能过量
B．不溶物中一定含有Fe
C．不溶物中一定含有 Cu，但不一定含有Fe
D．滤液中一定含有Fe（SO4）3，但不一定含有FeSO4
4．下列应用元素周期律得到的推断中，正确的是（　　）
A．铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．氟的非金属性比氯强，其最高价氧化物对应水化物的酸性比HClO4强
C．硒（Se）位于第四周期 VIA，其气态氢化物不如HCl稳定
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
1．在同体积0.1mol•L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是（　　）
A．硫酸中放出氢气量最多B．反应速率H2SO4＞HCl＞CH3COOH
C．放出氢气量：HCl＞CH3COOHD．放出氢气量：HCl=CH3COOH
8．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．
（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O═4HNO3．若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为amol．
（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是AC．
A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$NO2+C
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N2+6H2O
（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收．例如，NaOH+SO2═NaHSO3，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水．
①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关．影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是A．
A．木炭与氧气反应  B．硫与氧气反应
C．钠与氧气  D．铜与硝酸溶液反应
②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为C．
A.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$≤1
C.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=≥1  D．无法判断．
18．用下列物质填空
A．冰水混合物    B．盐酸        C．稀硫酸        D．HCl          E．Ba（OH）2
F．纯碱      G．Fe（OH）3胶体     H．CuSO4．5H2O    I．C2H5OH       J．NH3．H2O
（1）混合物有BCG；强电解质有DEFH；非电解质有I
（2）写出F在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-
（3）写出C、E反应应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（4）向G中逐滴加入C的现象是先生成沉淀，后沉淀溶解．
5．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．反应I2（g）+H2（g）?2H I（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深
B．H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快
C．棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色
D．反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
2．下列反应能用离子方程式H++OH-═H2O来表示的是（　　）
A．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OB．2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
C．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
5．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
阳离子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
阴离子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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