题目内容
17．完成下列表格内容| 实验操作 | 现象 | 离子方程式 |
| 向澄清石灰水中通入少量CO2气体 | ||
| 向硫酸溶液中投入少量Mg粉 | ||
| 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液 | 无明显现象 |
分析 石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
Mg与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；
醋酸与NaOH发生中和反应生成醋酸钠和水．
解答 解：CO2为氧化物，不能拆，而澄清石灰水需要全部拆为离子，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，观察到溶液变浑浊；
向硫酸溶液中投入少量Mg粉的离子反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑，观察到有气泡冒出；
向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，发生CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，无明显现象，
故答案为：
| 实验操作 | 现象 | 离子方程式 |
| 向澄清石灰水中通入少量CO2气体 | 溶液变浑浊 | Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| 向硫酸溶液中投入少量Mg粉 | 有气泡冒出 | Mg+2H+=Mg2++H2↑ |
| 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液 | 无明显现象 | CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
（1）2mol O3和 3mol O2的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比1：1，体积之比为2：3．
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
+HCl（-R为烃基）
$→_{空气/160-230℃}^{醋酸/锰盐}$
．
．
．
（写出一种即可）；
5．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高 | |
| B． | 只含共价键的物质，一定是共价化合物 | |
| C． | HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 | |
| D． | 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力 |
12．下列物质所属类别正确的是（ ）
| 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 | |
| A | CuO | HCl | NH3•H2O | Na2SO4 |
| B | CO2 | CH3COOH | 火碱 | Cu（OH）2 |
| C | H2O | HBr | 纯碱 | BaSO3 |
| D | MnO2 | HClO | 生石灰 | CaCO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．
6．下列有关Na+离子的叙述中正确的是（ ）
| A． | 有碱性 | B． | 有强氧化性 | C． | 有强还原性 | D． | 很难被还原 |
9．有一固体混合物，可能含有FeCl2?NaNO2?Ba（OH）2?AlCl3?Na2SO3中的若干种?取适量该混合物，加足量水充分搅拌，得到白色沉淀E与无色溶液G．继续进行以下实验：
①取少量E，加入稀硝酸直至过量，白色沉淀部分溶解；
②取少量G，逐滴加入稀硫酸直至过量，开始时不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解；
③取少量G，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液．
根据上述实验现象，以下推测不正确的是（ ）
①取少量E，加入稀硝酸直至过量，白色沉淀部分溶解；
②取少量G，逐滴加入稀硫酸直至过量，开始时不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解；
③取少量G，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液．
根据上述实验现象，以下推测不正确的是（ ）
| A． | 固体中无FeCl2 | B． | ③中使KMnO4褪色的是NO2- | ||
| C． | G的pH＞7 | D． | 固体由Ba（OH）2?AlCl3?Na2SO3组成 |