题目内容
20．已知丙烷的燃烧热△H=-2 215kJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水，则放出的热量约为（ ）| A． | 110 kJ | B． | 440 kJ | C． | 1100 kJ | D． | 2216 kJ |
分析 根据丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1写出热化学方程式，然后根据生成水的质量计算放出的热量．
解答 解：丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ•mol-1，一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水，则放出的热量约为$\frac{2215kJ×3.6g}{4×18g}$=110.75 kJ≈110kJ，
故选：A．
点评 本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．
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10．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（ ）
| A． | .蒸发 | B． | 分液 | C． | .蒸馏 | D． | 萃取 |
11．化学原理的利用对人类生产生活具有重要的作用．
（1）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．
某地海水中主要离子的含量如下表：
①海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，
②工业上常用饱和食盐水为原料制备氯气，反应的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑．
③电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
a．电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
b．淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（2）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．
①实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
②如图2是某国正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法制氢气），其中用了过量的碘．如图2方框中发生的化学反应方程式：SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H2SO4．
（1）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．
某地海水中主要离子的含量如下表：
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
| 含量/（mg•L-1） | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
②工业上常用饱和食盐水为原料制备氯气，反应的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑．
③电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
a．电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
b．淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（2）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．
①实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
②如图2是某国正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法制氢气），其中用了过量的碘．如图2方框中发生的化学反应方程式：SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H2SO4．
二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．
5．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 反应I2（g）+H2（g）?2H I（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深 | |
| B． | H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快 | |
| C． | 棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色 | |
| D． | 反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
12．
甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
（2）反应Ⅰ的化学平衡常数K表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应Ⅰ正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．
甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
（2）反应Ⅰ的化学平衡常数K表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应Ⅰ正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．
9．下列物质既是电解质又能导电的是（ ）
| A． | NaCl晶体 | B． | 液态HCl | C． | 熔融的KNO3 | D． | Na2SO4溶液 |