17．某混合物A中含有KAl(SO4)2.Al2O3和Fe2O3.在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变[已知:NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+NaHCO3]:据此判断:(1)沉——青夏教育精英家教网——

17．某混合物A中含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变[已知：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃]：

据此判断：
（1）沉淀1是Fe₂O₃、固体B是Al₂O₃（填物质的化学式）．
（2）固体E所含的主要的阳离子是K⁺、NH₄⁺．
（3）反应①的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）反应②的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

16．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
	B．	食盐加碘实质是在食盐中加入KIO₃
	C．	航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
	D．	焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法

15．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应），某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定；
①按如图1组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品都为碱石灰（详见图示，夹持仪器省略）
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果；
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%；
（3）若将H₂换成CO，则还需补充尾气处理装置．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定如图2所示
（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂；
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1KI溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为70%；
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe₅O₆．

14．下列关于化学键的说法，正确的是（　　）

	A．	化合物中一定没有非极性键
	B．	单质中不可能含有离子键
	C．	金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键
	D．	CO₂、CH₄分子中每个原子最外层均形成了8电子结构

13．密闭容器中装有1mol NaHCO₃和0.8mol Na₂O₂，加热充分反应后，容器内残留的固体是Na₂CO₃、NaOH；物质的量分别为1mol、0.6mol．

12．（1）常温下，0.2mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞（填“＞”、“＜”或“=”）HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）．
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）．c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1；c（H⁺）-c（MOH）=1.0×10^-8mol•L^-1．
（2）常温下若将0.2mol•L^-1MOH溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度＜（填“＞”、“＜”或“=”） MCl的水解程度．

11．已知：
①

②CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯．
软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线如图：

请回答下列问题：
（1）E的结构简式为（CH₃）₂C（OH）COOH，I的名称为1，2-二氯乙烷，F所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
（2）反应C→D的反应类型为氧化反应，反应E→F的反应类型为消去反应．
（3）反应A→B的化学方程式为CH₂=CHCH₃+HBr→CH₃CHBrCH₃；反应I→G的化学方程式为ClCH₂CH₂Cl+2NaOH→2NaCl+HOCH₂CH₂OH．
（4）H存在多种同分异构体，写出同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能与碱发生中和反应；③分子结构中含有两个甲基的H存在五种同分异构体，其中一种的结构简式为OHCCH₂C（CH₃）₂COOH，则剩余四种同分异构体的结构简式分别为：OHCC（CH₃）₂CH₂COOH、OHCHCH₃CHCH₃COOH、OHCCCH₃（C₂H₅）COOH、OHCCH〔CH（CH₃）₂〕COOH．

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
试回答：
（1）混合物中各物质的物质的量：
NaOH是0.065mol，
AlCl₃是0.01mol，
MgCl₂是0.01mol．
（2）C点所加的盐酸的体积是130mL．

9．有含钠元素的两种化合物A和B，它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑ B+F→C+E↑又知D和E两种气体以个数比1：2化合成为液态化合物F．经分析知A含有D中的非金属元素，B为金属钠与E元素化合成的相对分子质量为24的固体．
（1）写出化学式：ANa₂O₂ BNaH DO₂ EH₂ FH₂O
（2）写出的A+F→离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑ B+F→的化学方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（3）A中阴阳粒子个数比为：1：2．

8．某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气．下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-．判断何者能大量存在于此溶液中：
（1）当生成Al³⁺时，一定大量存在H⁺、SO₄^2-，可能存在Mg²⁺，一定不存在Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、OH^-
（2）当生成AlO₂^-时，一定大量存在Ba²⁺、OH^-，生成氢气的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

0 152103 152111 152117 152121 152127 152129 152133 152139 152141 152147 152153 152157 152159 152163 152169 152171 152177 152181 152183 152187 152189 152193 152195 152197 152198 152199 152201 152202 152203 152205 152207 152211 152213 152217 152219 152223 152229 152231 152237 152241 152243 152247 152253 152259 152261 152267 152271 152273 152279 152283 152289 152297 203614