题目内容

17．某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变[已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3]：

据此判断：
（1）沉淀1是Fe2O3、固体B是Al2O3（填物质的化学式）．
（2）固体E所含的主要的阳离子是K+、NH4+．
（3）反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）反应②的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

分析 KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；
向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成Al2O3；
向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；
向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，以此来解答．

解答 解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；
向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；
向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的固体E为K2SO4 和（NH4）2SO4；
向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，
（1）由以上分析可知沉淀1是Fe2O3、固体B是Al2O3，故答案为：Fe2O3；Al2O3；
（2）由以上分析可知，固体E含有K2SO4 和（NH4）2SO4，所含的主要的阳离子是K+、NH4+，故答案为：K+、NH4+；
（3）加入NaOH溶液后，只有氧化铝与碱反应，其离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）反应②二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及框图中发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

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（3）请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
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A．
用装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
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解．
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