题目内容
16．下列说法中，不正确的是（ ）| A． | 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 | |
| B． | 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3 | |
| C． | 航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 | |
| D． | 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法 |
分析 A．光导纤维主要成分是二氧化硅，为无机物；
B．依据加碘盐中加的是碘酸钾解答；
C．陶瓷属于无机非金属材料；
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，造成环境污染．
解答 解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，为无机物，属于无机非金属材料，故A错误；
B．加碘盐中加的是碘酸钾，故B正确；
C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，造成环境污染，故不宜采用此法，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了生活中的化学，设计生活中常见的材料、环境污染与保护，题目难度不大，注意对基础知识的积累．
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7．与100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-离子浓度相同的是（ ）
| A． | 10mL 1mol/L FeCl3溶液 | B． | 50mL 0.3mol/L NaCl溶液 | ||
| C． | 10mL 0.2mol/L CaCl2溶液 | D． | 200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液 |
1．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如图：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
（1）滤渣1的主要成分为SiO2．
（2）从滤液2中获得NiSO4•6H2O的实验操作加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+．
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本 反应原理如图：
①A电极反应式为Ni2++2e-=Ni和2H++2e-═H2↑．
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），能得到Ni29.5g．
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Ni（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀 | 1.5 | 3.6 | 7.3 | 7.0 | 9.6 |
| 完全沉淀 | 3.8 | 4.7 | 9.3 | 9.0 | 12.0 |
（2）从滤液2中获得NiSO4•6H2O的实验操作加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+．
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本 反应原理如图：
①A电极反应式为Ni2++2e-=Ni和2H++2e-═H2↑．
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），能得到Ni29.5g．
5．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol•L-1食盐水中．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 | |
| B． | 若电键K与N连接，正极反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
| C． | 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 | |
| D． | 若电键K与M连接，当两极共产生22.4L（标准状况）气体时，生成了1mol NaOH |
常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：