题目内容
9．有含钠元素的两种化合物A和B，它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑ B+F→C+E↑又知D和E两种气体以个数比1：2化合成为液态化合物F．经分析知A含有D中的非金属元素，B为金属钠与E元素化合成的相对分子质量为24的固体．（1）写出化学式：ANa2O2 BNaH DO2 EH2 FH2O
（2）写出的A+F→离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B+F→的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）A中阴阳粒子个数比为：1：2．
分析 D和E两种气体以个数比1：2化合成为液态化合物F，则液态化合物F为H2O，D为O2，E为H2，B为金属钠与E元素化合成的相对分子质量为24的固体，可知B为NaH，根据反应A+F→C+D↑ B+F→C+E↑，进一步可推知A为Na2O2，C为NaOH，以此解答该题．
解答 解：D和E两种气体以个数比1：2化合成为液态化合物F，则液态化合物F为H2O，D为O2，E为H2，B为金属钠与E元素化合成的相对分子质量为24的固体，可知B为NaH，根据反应A+F→C+D↑ B+F→C+E↑，进一步可推知A为Na2O2，C为NaOH，
（1）由以上分析可知A：Na2O2 B：NaH D：O2 E：H2 F：H2O，
故答案为：Na2O2；NaH；O2；H2；H2O；
（2）Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，NaH和H2O反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（3）A为Na2O2，Na2O2中阴阳粒子个数比为1：2，
故答案 为：1：2．
点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是液态化合物F，注意B的推断，为易错点，注意把握物质的组成和性质的应用．
练习册系列答案
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20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 苯酚遇石蕊显红色 | B． | 食用花生油能发生水解反应 | ||
| C． | 包装用材料聚氯乙烯属于烃 | D． | PX项目中的对二甲苯属于饱和烃 |
17．下列物质能通过化合反应得到的是（ ）
①FeCl2
②Fe（OH）3
③Fe3O4
④FeCl3．
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| A． | 全部 | B． | ③④ | C． | ①②③ | D． | ②③④ |
14．下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
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| B． | 单质中不可能含有离子键 | |
| C． | 金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键 | |
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1．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如图：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
（1）滤渣1的主要成分为SiO2．
（2）从滤液2中获得NiSO4•6H2O的实验操作加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+．
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本 反应原理如图：
①A电极反应式为Ni2++2e-=Ni和2H++2e-═H2↑．
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），能得到Ni29.5g．
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Ni（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀 | 1.5 | 3.6 | 7.3 | 7.0 | 9.6 |
| 完全沉淀 | 3.8 | 4.7 | 9.3 | 9.0 | 12.0 |
（2）从滤液2中获得NiSO4•6H2O的实验操作加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+．
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本 反应原理如图：
①A电极反应式为Ni2++2e-=Ni和2H++2e-═H2↑．
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），能得到Ni29.5g．
18．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1KJ/mol
（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如表所示：
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=$\frac{0.1×0．{3}^{3}}{0.1×0.2}$
②3min时改变的反应条件可能是升高温度、或增大H2O（g）的浓度、或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（2）已知温度、压强、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
（3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如表所示：
| 时间 浓度 物质 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CH4 | 0.2mol•L-1 | 0.13mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.09mol•L-1 |
| H2 | 0mol•L-1 | 0.2mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | 0.33mol•L-1 |
②3min时改变的反应条件可能是升高温度、或增大H2O（g）的浓度、或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（2）已知温度、压强、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
（3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
19．下列有关物质的性质和应用均正确的是（ ）
| A． | 酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒 | |
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