Question

12．（1）常温下，0.2mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞（填“＞”、“＜”或“=”）HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）．
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）．c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1；c（H⁺）-c（MOH）=1.0×10^-8mol•L^-1．
（2）常温下若将0.2mol•L^-1MOH溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度＜（填“＞”、“＜”或“=”） MCl的水解程度．

Answer 1

分析 （1）①室温下取0.2mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，说明得到的盐是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，MOH为弱碱，含有弱根离子的盐促进水电离；
②根据电荷守恒得c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）计算，质子守恒为c（H⁺）=c（MOH）+c（OH^-），溶液PH=6，计算溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度，计算得到有关离子浓度；
（2）室温下如果取0.2mol•L^-1 MOH溶液与0.1mol•L^-1 HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，

解答 解：（1）①等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐MCl溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，MOH为弱碱，含有弱碱阳离子的盐促进水电离，M⁺+H₂O?MOH+H⁺，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H⁺）＞0.2 mol•L^-1 HCl溶液中水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
②混合溶液的pH=6，c（H⁺）=10^-6mol/l，离子积常数计算得到氢氧根离子浓度c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10^-8mol/L，根据电荷守恒得c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol•L^-1，根据质子守恒得 c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^-）=1.0×10^-8mol•L^-1，
故答案为：9.9×10^-7；1.0×10^-8；
（2）室温下如果取0.2mol•L^-1 MOH溶液与0.1mol•L^-1 HCl溶液等体积混合，MOH+HCl=MCl+H₂O，得到溶液中的溶质是等浓度的MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，溶液显酸性，MCl水解显酸性，说明碱MOH的电离程度小于盐MCl的水解程度，
故答案为：＜；

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据电荷守恒和质子守恒分析弱电解质的电离及盐类水解，题目难度中等．