以下烃中，一氯化物只有一种的是（ ）
| A、乙烷 | B、对二甲苯 |
| C、2-甲基丁烷 | D、丙烷 |
将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（ ）
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（ ）
| A、氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2 |
| B、K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| C、每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA |
| D、若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 |
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列叙述中，正确的是（ ）
| A、负极的电极反应式为Li-e-=Li+ |
| B、该电池的电解质溶液可以用稀硫酸 |
| C、电池内部Li+向负极移动 |
| D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS |
常温下，在
=1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- |
| B、Fe3+、Na+、Cl-、SCN- |
| C、NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
| D、Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（ ）
| A、电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2 |
| B、正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O |
| C、工作时，正极周围海水的pH减小 |
| D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
用NA表示阿伏伽德罗常熟的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、室温下，1mol乙烷含有的共价键数目为8NA |
| B、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数目为0.25NA |
| C、室温下，21.0g乙烯含有的碳原子数目为1.5NA |
| D、标准状况下，22.4L CH4与1mol甲基（-CH3）含有的电子数目均为10NA |
常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol?L-1盐酸溶液和25.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列判断不正确的是（ ）
| A、滴定盐酸的pH变化曲线为图2 |
| B、在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-） |
| C、滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mL NaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、当c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）时，溶液的pH＜7 |
能说明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）
①稀释时，溶液中c（OH-）增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c（Na+）=c（A2-）
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．
①稀释时，溶液中c（OH-）增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c（Na+）=c（A2-）
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．
| A、①②④ | B、①③④ |
| C、①③ | D、②④ |
下列方程式属于水解反应方程式的是（ ）
| A、H2CO3?HCO3-+H+ |
| B、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| C、HCO3-+OH-═H2O+CO32- |
| D、CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（ ）
| A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |