题目内容
用NA表示阿伏伽德罗常熟的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、室温下，1mol乙烷含有的共价键数目为8NA |
| B、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数目为0.25NA |
| C、室温下，21.0g乙烯含有的碳原子数目为1.5NA |
| D、标准状况下，22.4L CH4与1mol甲基（-CH3）含有的电子数目均为10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据乙烷分子结构分析计算共价键数；
B、标准状况下，四氯化碳不是气体；
C、依据n
计算最简式CH2的物质的量计算所含碳原子数；
D、依据n=
计算甲烷物质的量，结合甲烷和甲基的结构计算所含电子数；
B、标准状况下，四氯化碳不是气体；
C、依据n
| m |
| M |
D、依据n=
| V |
| 22.4 |
解答：
解：A、乙烷结构简式CH3-CH3，1mol乙烷含有的共价键数目为7NA，故A错误；
B、标准状况下，四氯化碳不是气体，5.6L四氯化碳含有的分子数目不是0.25NA，故B错误；
C、21.0g乙烯含有的碳原子数目，可以计算最简式CH2的物质的量计算所含碳原子数=
×NA=1.5NA，故C正确；
D、标准状况下，22.4L CH4物质的量为1mol，含有电子数为10NA，1mol甲基（-CH3）含有的电子数目为9NA，电子数不同，故D错误；
故选C．
B、标准状况下，四氯化碳不是气体，5.6L四氯化碳含有的分子数目不是0.25NA，故B错误；
C、21.0g乙烯含有的碳原子数目，可以计算最简式CH2的物质的量计算所含碳原子数=
| 21.0g |
| 14g/mol |
D、标准状况下，22.4L CH4物质的量为1mol，含有电子数为10NA，1mol甲基（-CH3）含有的电子数目为9NA，电子数不同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是分子结构分析，微粒数的计算应用，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．
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