Question

能说明0.1mol?L^-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）
①稀释时，溶液中c（OH^-）增大　 
②溶液的pH＜7　  
③溶液中c（Na⁺）=c（A^2-）　   
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．

• A、①②④
• B、①③④
• C、①③
• D、②④

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：如果溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则该溶液呈酸性，若0.1mol?L^-1的NaHA溶液呈酸性，则NaHA溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度．

解答： 解：①稀释时溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液中氢离子浓度减小，说明原来溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以能说明该溶液呈酸性，故正确；
②温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故错误；
③溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A ^2- ），c（Na⁺）=c（A^2-），则 c（H⁺）＞c（OH^-），故正确；
D．溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明该物质为酸式盐，但不能说明溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，所以不能说明原溶液呈酸性，故错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断，易错选项是②，注意不能根据溶液的pH判断溶液酸碱性，如100℃时，水的pH=6．