题目内容
设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（ ）
| A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH-）=10 X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H+）=10-Ymol/L，所以氨水中c（OH-）等于盐酸中c（H+），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，根据质子守恒和电荷守恒分析解答．
解答：
解：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH-）=10 X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H+）=10-Ymol/L，所以氨水中c（OH-）等于盐酸中c（H+），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（NH4+）＞c（Cl-），所以溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故选C．
故选C．
点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒在比较离子浓度大小关系中的应用．
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难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（g）+2I2（g）| 1123K |
| 1023K |
| A、在不同温度区域，TaI4的量不同 |
| B、在提纯过程中，S2的量不断增多 |
| C、该反应的平衡常数不随TaI4和S2的浓度增大而增大 |
| D、在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | ||
| B、Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2 H++Cl-+ClO- | ||
C、（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2：Ba2++SO
| ||
| D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（ ）
| A、电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2 |
| B、正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O |
| C、工作时，正极周围海水的pH减小 |
| D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl+ClO- |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| D、金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |