Question

将SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，下列有关说法错误的是（　　）

• A、氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂
• B、K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄
• C、每有1molK₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A
• D、若6.72 L SO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK₂Cr₂O₇

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；
B．由氧化性的强弱，判断反应的发生；
C．Cr元素的化合价由+6价降低为+3价；
D.6.72 L SO₂（标准状况）参加反应，n（SO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO₂～Cr₂O₇^2-，以此计算．

解答： 解：A．由①可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe³⁺＞SO₂，由②可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，故A正确；
B．因氧化性为Cr₂O₇^2-＞SO₂，则K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，故B正确；
C．每有1molK₂Cr₂O₇参加反应，转移电子为1mol×2×（6-3）=6mol，即转移电子的数目为6N_A，故C正确；
D.6.72 L SO₂（标准状况）参加反应，n（SO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO₂～Cr₂O₇^2-，则最终消耗0.1molK₂Cr₂O₇，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，涉及氧化性比较、转移电子及关系式的计算，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度中等．