题目内容
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（ ）
| A、电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2 |
| B、正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O |
| C、工作时，正极周围海水的pH减小 |
| D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：该原电池中，镁易失电子作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，则电池反应式为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O．
解答：
解：A．酸性条件下，氢氧化镁不能存在，该原电池的电池反应式为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故A错误；
B．正极上双氧水得电子和氢离子发生还原反应而生成水，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，故B正确；
C．放电时，正极上电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．放电时，溶液中阳离子氢离子向正极移动，故D错误；
故选B．
B．正极上双氧水得电子和氢离子发生还原反应而生成水，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，故B正确；
C．放电时，正极上电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．放电时，溶液中阳离子氢离子向正极移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电解质溶液中离子移动方向、正负极上 发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液的酸碱性酸性，易错选项是A，注意酸性溶液中不能生成碱性物质或离子，碱性溶液中不能生成酸性物质或离子，为易错点．
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