Question

常温下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol?L^-1盐酸溶液和25.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列判断不正确的是（　　）

• A、滴定盐酸的pH变化曲线为图2
• B、在滴定CH₃COOH溶液的过程中，始终都有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C、滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加12.5mL NaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、当c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）时，溶液的pH＜7

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、醋酸为弱电解质，由起始溶液的pH：醋酸溶液pH＞1，盐酸溶液pH=1；
B、溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；
C、当滴加12.5mL NaOH溶液时，溶质为醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，所以溶液显示酸性；
D、当c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）时，说明氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，依据醋酸钠水解分析判断．

解答： 解：A、醋酸为弱电解质，0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH＞1，氯化氢为强电解质，0.1000mol?L^-1盐酸溶液pH=1，所以滴定醋酸溶液的曲线是图1，酸的pH变化曲线为图2，故A正确；
B、在滴定CH₃COOH溶液的过程中，一定满足电荷守恒，即始终都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C、滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加12.5mL NaOH溶液时，反应后的溶质为醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，所以溶液中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液显示酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、当c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）时，氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，依据醋酸钠水解显碱性，溶液pH＞7，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及有关pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度定性关系的方法．