题目内容
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列叙述中，正确的是（ ）
| A、负极的电极反应式为Li-e-=Li+ |
| B、该电池的电解质溶液可以用稀硫酸 |
| C、电池内部Li+向负极移动 |
| D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：A．根据正极反应式知，锂作负极，负极上Li失电子发生氧化反应；
B．稀硫酸和硫化亚铁、锂能发生反应；
C．原电池放电时，阳离子向正极移动；
D．充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反．
B．稀硫酸和硫化亚铁、锂能发生反应；
C．原电池放电时，阳离子向正极移动；
D．充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反．
解答：
解：A．锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所以电极反应式为Li-e-=Li+，故A正确；
B．稀硫酸和锂及硫化亚铁都能反应，所以不能用稀硫酸作电解质溶液，故B错误；
C．放电时，电池内部锂离子向正极移动，故C错误；
D．充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反，阴极上电极反应式为Li++e-=Li，故D错误；
故选A．
B．稀硫酸和锂及硫化亚铁都能反应，所以不能用稀硫酸作电解质溶液，故B错误；
C．放电时，电池内部锂离子向正极移动，故C错误；
D．充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反，阴极上电极反应式为Li++e-=Li，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，电极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中等．
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相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动 |
| B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| C、短周期元素形成离子后，最外层都能达到8（或2）电子稳定结构 |
| D、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 |
能说明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）
①稀释时，溶液中c（OH-）增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c（Na+）=c（A2-）
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．
①稀释时，溶液中c（OH-）增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c（Na+）=c（A2-）
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．
| A、①②④ | B、①③④ |
| C、①③ | D、②④ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl+ClO- |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| D、金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是（ ）| A、原酸溶液的浓度c（A）=c（B） |
| B、原酸溶液的浓度c（A）＞c（B） |
| C、若a=5，则A为强酸，B为弱酸 |
| D、若2＜a＜5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B |
下列事实所对应的方程式不正确的是（ ）
| A、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O | ||||
B、高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）
| ||||
| C、工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | ||||
| D、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O |
电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．