某同学设计的铜锌原电池如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A、因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作 |
| B、电池反应为：Zn2++Cu═Zn+Cu2+ |
| C、盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 |
| D、在外电路中，电流从负极流向正极 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA |
| B、1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA |
| C、在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NA |
| D、在1L lmol?L-1的氨水中，含有的NH3与NH3?H2O分子的总数小于1mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动 |
| B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| C、短周期元素形成离子后，最外层都能达到8（或2）电子稳定结构 |
| D、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 |
在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（ ）
| A、升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大 |
| B、升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变 |
| C、当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3 |
| D、当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 |
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A、达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） |
| B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 |
| D、化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O） |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
| C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
高岭土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的质量分数为（ ）
| A、46.5% |
| B、23.3% |
| C、21.7% |
| D、35.7% |
难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（g）+2I2（g）| 1123K |
| 1023K |
| A、在不同温度区域，TaI4的量不同 |
| B、在提纯过程中，S2的量不断增多 |
| C、该反应的平衡常数不随TaI4和S2的浓度增大而增大 |
| D、在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区 |