题目内容
在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（ ）
| A、升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大 |
| B、升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变 |
| C、当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3 |
| D、当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、混合气体的平均相对分子质量=
，反应前后质量守恒，升温平衡逆向进行，气体物质的量增大；
B、混合气体密度=
，升温平衡移动，但气体质量不变，体积不变分析判断；
C、起始量1：3，反应比为1；3，所以得到平衡浓度1；3；
D、恒温恒容容器，加入氩气，总压增大，保持压强不变，体积增大，平衡逆向进行；
| 气体质量 |
| 气体物质的量 |
B、混合气体密度=
| 气体质量 |
| 体积 |
C、起始量1：3，反应比为1；3，所以得到平衡浓度1；3；
D、恒温恒容容器，加入氩气，总压增大，保持压强不变，体积增大，平衡逆向进行；
解答：
解：A、混合气体的平均相对分子质量=
，反应前后质量守恒，升温平衡逆向进行，气体物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小，故A错误；
B、混合气体密度=
，升温平衡移动，但气体质量不变，体积不变，混合气体密度不变，故B正确；
C、起始量1：3，反应比为1；3，所以得到平衡浓度1；3，故C正确；
D、恒温恒容容器，加入氩气，总压增大，保持压强不变，体积增大，平衡逆向进行，故D正确；
故选A．
| 气体质量 |
| 气体物质的量 |
B、混合气体密度=
| 气体质量 |
| 体积 |
C、起始量1：3，反应比为1；3，所以得到平衡浓度1；3，故C正确；
D、恒温恒容容器，加入氩气，总压增大，保持压强不变，体积增大，平衡逆向进行，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理理解是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低温度产生的影响为（ ）
| A、v正增大，v逆减小 |
| B、v正减小，v逆增大 |
| C、v正和v逆同程度的减小 |
| D、v正和v逆不同等程度的减小 |
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-Y kJ?mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为（ ） kJ?mol-1．
| A、-Y |
| B、-（10X-Y） |
| C、-（5X-O.5Y） |
| D、+（10X-Y） |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA |
| B、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA |
| C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| D、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA |
| C、标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NA |
| D、0.2mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA |
pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、HCl |
| C、Na2SO4 |
| D、AgNO3 |
常温下，在
=1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- |
| B、Fe3+、Na+、Cl-、SCN- |
| C、NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
| D、Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |