题目内容
某同学设计的铜锌原电池如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A、因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作 |
| B、电池反应为：Zn2++Cu═Zn+Cu2+ |
| C、盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 |
| D、在外电路中，电流从负极流向正极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池；
B．负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得电子生成铜单质，在得失电子数相等的条件下，正负极电极反应式相加即得电池反应式；
C．盐桥中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；
D．外电路中，电流从正极沿导线流向负极．
B．负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得电子生成铜单质，在得失电子数相等的条件下，正负极电极反应式相加即得电池反应式；
C．盐桥中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；
D．外电路中，电流从正极沿导线流向负极．
解答：
解：A．该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极，所以该装置能正常工作，故A错误；
B．该装置中负极电极反应式为Zn-2e-=Ze2+，正极上电极反应式为Cu 2++2e-=Cu，所以电池反应式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B错误；
C．盐桥中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，锌作负极，铜作正极，所以氯离子向硫酸锌溶液移动，故C正确；
D．外电路中，电流从正极铜沿导线流向负极锌，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D错误；
故选C．
B．该装置中负极电极反应式为Zn-2e-=Ze2+，正极上电极反应式为Cu 2++2e-=Cu，所以电池反应式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B错误；
C．盐桥中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，锌作负极，铜作正极，所以氯离子向硫酸锌溶液移动，故C正确；
D．外电路中，电流从正极铜沿导线流向负极锌，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、盐桥中阴阳离子移动方向、电子和电流的流向即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
下列有关实验原理或操作不正确的是（ ）
A、 如图装置可测定反应速率 |
B、 用如图装置制备Fe（OH）2 |
C、 用如图装置制取少量金属锰 |
D、 实验室用如图所示装置制取少量氨气 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、大理石和盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | ||||
| B、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ | ||||
| C、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+HClO | ||||
D、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
|
常温下，将v1mL c1mol?L-1的氨水逐滴滴加到v2mL c2mol?L-1的盐酸中，下列结论中正确的是（ ）
| A、若v1=v2c1=c2，则混合液中c（NH4+）=c（C1-） |
| B、若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（C1-） |
| C、若v1=v2且pH＜7，则一定有c1＜c2 |
| D、若混合液的pH=7，则c1v1＞c2v2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大 |
| B、氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体 |
| C、向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度 |
| D、粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变 |
以下烃中，一氯化物只有一种的是（ ）
| A、乙烷 | B、对二甲苯 |
| C、2-甲基丁烷 | D、丙烷 |