题目内容
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
| C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒；
B．反应生成偏铝酸钠和氢气；
C．氨水是弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱性溶液中；
D．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁．
B．反应生成偏铝酸钠和氢气；
C．氨水是弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱性溶液中；
D．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁．
解答：
解：A．方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B正确；
C．氢氧化铝不能溶于氨水中，AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3H2O+3NH4+，故C错误；
D．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确．
故选AC．
B．反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B正确；
C．氢氧化铝不能溶于氨水中，AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3H2O+3NH4+，故C错误；
D．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确．
故选AC．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质，应正确判断离子方程式的书写是否符合实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子中，可以在某种澄清透明溶液中大量共存的是（ ）
| A、ClO-、Na+、H+、Cl- |
| B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| C、Na+、Ba2+、Cl-、CO32- |
| D、K+、H+、Fe2+、NO3- |
工业是电解饱和食盐水时，下列说法正确的是（ ）
| A、阳极发生的反应：2H++2e-=H2 |
| B、正极上的反应为：2Cl--2e-=Cl2 |
| C、阳极产生的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 |
| D、电路中通过的电子数为6.02×1023时，共产生气体约11.2L（标准状况） |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA |
| B、1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA |
| C、在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NA |
| D、在1L lmol?L-1的氨水中，含有的NH3与NH3?H2O分子的总数小于1mol |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- |
| B、使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- |
| C、含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| D、0.1mol?L-1AlCl3溶液中：K+、NH4+、HCO3-、SO42- |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（ ）| A、对应简单离子半径X＜W |
| B、对应气态氢化物的稳定性Y＜Z |
| C、化合物XZW既含离子键也含共价键 |
| D、Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol?L-1盐酸溶液和25.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列判断不正确的是（ ）
| A、滴定盐酸的pH变化曲线为图2 |
| B、在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-） |
| C、滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mL NaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、当c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）时，溶液的pH＜7 |