题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动 |
| B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| C、短周期元素形成离子后，最外层都能达到8（或2）电子稳定结构 |
| D、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 |
考点：电解原理,原子结构与元素的性质,吸热反应和放热反应,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：基本概念与基本理论
分析：A、依据电解原理分析，溶液中离子移动方向是阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；
B、某些放热反应液需要加热才能进行；
C、氢原子失电子形成阳离子最外层无电子；
D、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
B、某些放热反应液需要加热才能进行；
C、氢原子失电子形成阳离子最外层无电子；
D、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
解答：
解：A、电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阳极移动，故A错误；
B、某些放热反应液需要加热才能进行，如铝热剂只有在引发条件下才能发生放热反应，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故B正确；
C、氢原子失电子形成阳离子H+，离子最外层无电子，故C错误；
D、金属单质Na、Mg在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误；
故选B．
B、某些放热反应液需要加热才能进行，如铝热剂只有在引发条件下才能发生放热反应，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故B正确；
C、氢原子失电子形成阳离子H+，离子最外层无电子，故C错误；
D、金属单质Na、Mg在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原子结构，化学反应能量变化物质性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，56g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA |
| B、标准状态下，54g H2O中含有分子数为3NA个 |
| C、0.1mol?L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA |
| D、NA个He分子所具有的体积为22.4L? |
下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法不正确的是（ ）
| A、0.012kg碳原子（12C）所含有的碳原子数为NA个 |
| B、NA的近似值为6.02×1023mol-1 |
| C、1 molH2O含有的H2O分子数目为NA个 |
| D、NA个氯气分子的体积为22.4L |
高岭土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的质量分数为（ ）
| A、46.5% |
| B、23.3% |
| C、21.7% |
| D、35.7% |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、将1 mol/L NaAlO2溶液和1.3 mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：10Al
| ||||
| B、向硝酸铁溶液中通入过量碘化氢气体：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | ||||
C、铜与浓硫酸反应：Cu+4H++S
| ||||
D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：C
|
如图所示各种装置中能构成原电池的是（ ）
| A、①②③ | B、④⑤⑥ |
| C、①③⑤ | D、②④⑥ |
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列叙述中，正确的是（ ）
| A、负极的电极反应式为Li-e-=Li+ |
| B、该电池的电解质溶液可以用稀硫酸 |
| C、电池内部Li+向负极移动 |
| D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS |