Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、常温常压下，3.36L NO₂和水反应转移的电子数为0.1N_A
• B、1mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A
• C、在常温常压下，1molFe与1molCl₂充分反应，转移的电子数约为3N_A
• D、在1L lmol?L^-1的氨水中，含有的NH₃与NH₃?H₂O分子的总数小于1mol

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据气体摩尔体积的条件分析判断；
B、依据过氧化钠和水反应的化学方程式分析氧化还原反应，过氧化钠自身氧化还原，氧元素化合价-1价变化为-2价和0价；
C、1mol铁和1mol氯气反应生成氯化铁，铁过量，依据反应的氯气计算电子转移数；
D、氨水溶液中含有氨气、一水合氨、铵根离子，依据氮元素守恒分析．

解答： 解：A、条件不是标准状况，常温常压下，3.36L NO₂物质的量不是0.15mol，故A错误；
B、过氧化钠自身氧化还原，氧元素化合价-1价变化为-2价和0价，1mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为N_A，故B错误；
C、在常温常压下，1molFe与1molCl₂充分反应生成氯化铁，铁过量，依据反应的氯气计算得到转移的电子数约为2N_A，故C错误；
D、在1L lmol?L^-1的氨水中，氨水溶液中含有氨气、一水合氨、铵根离子，依据氮元素守恒，含有的NH₃与NH₃?H₂O分子和铵根离子共0.1mol，所以含有的NH₃与NH₃?H₂O分子的总数小于1mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析应用，氧化还原反应电子转移的计算分析电解质溶液中物料守恒的分析是关键，题目难度中等．